Question

4．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是（　�。�

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-	正確：Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化
B	稀硝酸中加過(guò)量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O	正確：過(guò)量的Fe還原了Fe3+
C	過(guò)量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO	正確：說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-	正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯氣過(guò)量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤；
B．鐵粉過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水；
C．SO₂具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；
D．氫氧化鈉質(zhì)足量，反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．將2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中，氯氣過(guò)量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸中加過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B正確；
C．過(guò)量SO₂通入到NaClO溶液中，SO₃^2-有強(qiáng)還原性，ClO^-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．Mg（HCO₃）₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成的應(yīng)該為氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．