(7分)1918年,Lewis提出反應速率的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是 (選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
(3) 過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖;
科目:高中化學 來源: 題型:
化學鍵 | C-H | Cl-Cl | C-Cl | H-Cl |
鍵能/kJ?mol-1 | X | 243 | 330 | 432 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ?mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
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科目:高中化學 來源: 題型:
圖Ⅰ
圖Ⅱ
(1)圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是__________(選填“A”“B”或“C”);
(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖 Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:_______________________________________________________。
(3)進一步研究表明,化學反應的能量變化(ΔΗ)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | P—P | P—O | O==O | P==O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅲ所示,則上表中x=_____________。
圖Ⅲ
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科目:高中化學 來源: 題型:
圖Ⅰ
圖Ⅱ
(1)圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是_______(選填“A”“B”或“C”)。
(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。
圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:___________________________。
(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。
(4)進一步研究表明,化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
圖Ⅲ
已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅲ所示,則上表中X=_________。
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