Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗開始前要進行；
（2）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ， 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
（3）實驗中，裝置B中發(fā)生的現象是 ， 該現象說明SO2具有的性質是；
（4）裝置C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2具有的性質是 ．
（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象；
（6）尾氣可采用溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）裝置氣密性檢查
（2）分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；還原性
（4）氧化性
（5）待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色
（6）NaOH；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O
【解析】解：（1.）氣體發(fā)生裝置和性質驗證裝置需要裝置氣密性完好，實驗前需要檢查裝置氣密性，所以答案是：裝置氣密性檢查；
（2.）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；所以答案是：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3.）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，B中S元素的化合價升高，表現還原性，所以答案是：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；還原性；
（4.）二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣ ， 則觀察到出現黃色渾濁，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現氧化性，所以答案是：氧化性；
（5.）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為：待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，所以答案是：待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
（6.）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，所以答案是：NaOH；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O．