【題目】在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是(

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、Fe2、Cl-NO3-

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:NH4、Al3NO3-、SO42-

C.=1012的溶液中:NH4+、K+、Cl-HCO3-

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中:K、Al3、SO42-、CH3COO-

【答案】B

【解析】

A.滴加甲基橙試劑溶液顯紅色說明溶液顯酸性,酸性溶液中硝酸根有強氧化性,會與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不能大量共存,故A錯誤;

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有鐵離子,鐵離子與NH4、Al3、NO3-、SO42-均不反應(yīng),所以可以大量共存,故B正確;

C.=1012的溶液為堿性溶液,NH4+HCO3-在堿性溶液中不能大量存在,故C錯誤;

D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,若為酸性溶液,CH3COO-不能大量存在,若為堿性溶液,Al3不能大量存在,故D錯誤;

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為

C3N3(OH)33HNCO

8HNCO6NO27N28CO24H2O

下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中HNCO是氧化劑

C.反應(yīng)②中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗NO2 0.25 mol

D.反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.發(fā)展低碳經(jīng)濟能夠減少對化石能源的依賴

B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體,故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹,其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水,常用FeS作沉淀劑,是因為CuS的溶解度比FeS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:

1)相同質(zhì)量的COCO2,它們所含的原子數(shù)之比為___________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的COCO2的體積之比為_____________。

2)若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水、0.5NAHCl分子 25.6 g SO2氣體、0.2 mol氨氣(NH3)、2 mol Ne 所含原子個數(shù)從大到小的順序為___________。

4V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出 mL該溶液稀釋至4V mL,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。(用含有mV的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某模擬人工樹葉電化學(xué)實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

C.a電極的反應(yīng)式為3CO218H18e=C3H8O5H2O

D.每生成3 mol O2,有88 g CO2被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______

4E裝置中濃硫酸的作用______。

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:______。

6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一,可用來提煉銅和制備含銅化合物。

.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+

(1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1,取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗:

實驗

試劑及操作

3小時后Cu2+浸出率(%)

加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL

81.90

加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

92.50

回答:H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)實驗二在85℃后,隨溫度升高,測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時,也會將鐵雜質(zhì)帶進溶液,向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO,有利于鐵雜質(zhì)的除去,用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應(yīng)機理如下:

Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應(yīng))

4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應(yīng))

Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))

(5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 ________。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8,銅的浸出率有明顯升高,結(jié)合平衡移動原理說明可能的原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子,得到核素,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:++。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

A.的相對原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y

D.Y僅有一種含氧酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年北京奧運會主體育場鳥巢,被《泰晤士報》評為全球最強悍工程。鳥巢運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 ETFE 膜,并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是

A.合金的熔點通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小

B.已知Ga 處于IIIA 族,可推知氮化鎵化學(xué)式為GaN

C.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩,V2O5作還原劑

D.ETFE ()是由一種單體加聚而成的

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