Question

①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；ΔH=177.7kJ

       ②C（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；ΔH=－131.3kJ/mol

       ③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）=0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－393.5kJ/mol

       ⑤ CO（g）+ 1/2 O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－283kJ/mol

       ⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ⑦2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；ΔH=－517.6kJ/mol

   （1）已知上述熱化學(xué)方程式所給出的焓變絕對值沒有錯誤，試從狀態(tài)、反應(yīng)放熱或吸熱等方面判斷：在①——⑦中，不正確的有                  ，不正確的理由分別是：                                                             。

   （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：

                                                               。

   （3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有      ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有      。

   （4）已知1mol氣態(tài)H₂與1/2 mol氣態(tài)O₂反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ的熱量；1mol氣態(tài)H₂與1/2 mol氣態(tài)O₂反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。寫出上述兩個熱化學(xué)方程式。

Answer 1

（1）①②③    （2）①CaO的狀態(tài)沒有寫，ΔH 的“+”號沒有標(biāo) 

      ②應(yīng)為“ΔH=+131.3kJ/mol”   ③除H₂O外，其余物質(zhì)的狀態(tài)應(yīng)改為“aq”

   （3）④⑤   ⑥

   （4）H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）；ΔH=－285.8kJ/mol

解析: