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6．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、SO42-、I-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．Na+、Fe3+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．粗鹽溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲將它們除去，先依次加入過量的NaOH、（填化學式）、BaCl2、Na2CO3（填化學式）溶液，再過濾（填操作名稱），最后加入鹽酸至溶液呈中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電于數(shù)是內層
電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．最高價氧化物物對應水化物酸性：Z＞W
C．X的氣態(tài)氫化物與Y、Z、W的氣態(tài)氫化物都可以反應
D．氣態(tài)氫化物的沸點，Y最高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在2L密閉恒容容器中投入一定量碳酸鎂，在不同的溫度下進行反應．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．質的量如下表所示，下列推斷不正確的是
溫度
物質的量
時間		 2min4min 6min 8min 10min 12min
 450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
 480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
A．該反應是熵增，焓增的反應，在較高溫度下能自發(fā)進行
B．恒溫恒壓，達到新平衡時，c（CO2）不變，c（MgCO3）增大
C．在2～8min之間CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
D．升高溫度，該反應平衡常數(shù)、分解速率和MgCO3分解率都增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子能在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、K+、Cl-、SO42-B．K+、H+、Cl-、OH-
C．K+、Ag+、Br-、NO3-D．Na+、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某市售硫酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

（1）該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L-1．
（2）①用該濃度的硫酸配置500mL0.1mol•L-1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為2.7mL，用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分會使所配硫酸濃度偏�。�
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應，生成標準狀況下11.2LH2，則反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按如下裝置圖進行實驗，回答下列問題：

（1）A中的現(xiàn)象是試管內壁有無色液滴；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體（吸收H2O）；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中現(xiàn)象是石灰水變渾濁；反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）E中收集的氣體主要是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據如下：
容器
編號		起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選出的試劑或方法不正確的是（　　）
A．CO2（SO2）：飽和碳酸氫鈉溶液B．N2（O2）：灼熱的銅網
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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