【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取):已知:Cu2O+2H===Cu2++Cu+H2O。

(1)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號),與之相關(guān)的離子方程式為 ; 。

若濾液A中存在Fe3+,檢驗(yàn)該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(2)寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為 。

(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是________(填序號)。

a.若用硫酸銅溶液作電解液,向陰極移動

b.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小

d.當(dāng)粗銅消耗64 g時(shí),轉(zhuǎn)移02NA個(gè)電子

【答案】(1)Fe2+(或Fe2+和Fe3+) (1分)Fe2O3+6H===2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(方程式各2分)硫氰化鉀(1分)

(2)2Al+3CuOAl2O3+3Cu (2分)

(3)c (1分)

【解析】

試題分析SiO2 與鹽酸不反應(yīng),F(xiàn)e2O3Al2O3、Cu2O反應(yīng),Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O、Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2 Al3++3H2O,2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+,可分析出濾液A中的離子一定有H+、Cu2+、Al3+可能有Fe2+銅較多Fe2+、Fe3+銅較少。再加入足量NaOH生成固體Cu(OH)2和鐵的氫氧化物,空氣中灼燒轉(zhuǎn)化為F(Fe2O3 、CuO的混合物),濾液C為偏鋁酸鈉和NaOH的混合液,可提取金屬E(為Al的單質(zhì))。

(1)可能有Fe2+(Cu2O較多)或Fe2+、Fe3+(Cu2O較少)。

(2)鋁熱反應(yīng)2Al+3CuO= Al2O3+3Cu。

(3)電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)a.SO2- 4向陽極移動,錯誤。b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),做陽極,錯誤。c.精銅作陰極,由于陽極銅和雜質(zhì)金屬放電,陰極只有Cu2+放電,所以電解后電解液中Cu2+濃度減小,正確。d.當(dāng)粗銅消耗64 g時(shí),由于陽極銅和雜質(zhì)金屬放電,失去電子不一定為02NA個(gè),錯誤。

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【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質(zhì)量是128,某種蛋白質(zhì)由N條肽鏈組成,共有M個(gè)肽鍵,此蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量接近于( )

A. 128M+N-18M B. 128M-N-18M

C. 128M+N+18M D. 128M-N+18M

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【題目】氫氧燃料電池一種新型環(huán)保的發(fā)電裝置,用氫氧化鉀做電解質(zhì)溶液。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________,

(2)正極反應(yīng)式為____________________?偡磻(yīng)式為____________________。

(3)氫氧燃料電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH、.LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是________

②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為90%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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【題目】綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中,原子利用率最高的是

A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B.2NH3+CO2=2H2O+CO(NH22

C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

D.NH3+HCl=NH4Cl

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【題目】 溴乙烷在不同溶劑中與 NaOH 發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某 同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用右圖實(shí)驗(yàn)裝 鐵架臺、酒精燈 驗(yàn)證取代反應(yīng)和消 反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作:在試管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷,振蕩。 實(shí)驗(yàn)操作 II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

1 用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因 。

2 觀察到 現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與 NaOH 溶液已完全 反應(yīng)。

3 鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是 。

4 為證明溴乙烷 NaOH 乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中, 需要檢驗(yàn)的是 ,檢驗(yàn)的方法是 。

需說明:所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)。

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C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的溫度升高

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A. 陶瓷坩堝 B. 石英坩堝

C. 普通玻璃坩堝 D. 生鐵坩堝

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A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. T℃時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0

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A. FeS2 B. CaC2 C. BaO2 D. MgCl2

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