Question

已知下列熱化學方程式：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．當1g水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，其熱量變化是（　　）
①吸熱          ②放熱       ③2.44kJ      ④88kJ．

• A、①④
• B、②④
• C、①③
• D、②③

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：當1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水吸收的熱量，依據(jù)熱化學方程式計算1g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量．

解答： 解：當1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水吸收的熱量；
已知熱化學方程式：①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H₂O（g）=2H₂O（l）；△H₃=-88KJ/mol，則2H₂O（l）=2H₂O（g）；△H₃=+88KJ/mol，依據(jù)熱化學方程式計算，當1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱

88

36

KJ=2.44KJ；
所以①③正確；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算，注意熱化學方程式系數(shù)變化焓變隨之變化，反應(yīng)改變方向，焓變改變符號，題目較簡單．