Question

6．下列說(shuō)法或做法正確的是（　�。�

• A． CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
• B． 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
• C． 一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H₂ 0.2g，則被氧化的鈉是4.6g
• D． 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

Answer 1

分析 A．依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣的化學(xué)方程式，找到題給的已知量氫氣的質(zhì)量，求得參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出被氧化的鈉的質(zhì)量；
D．置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；

解答 解：A．CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰或硅酸具有吸水性，不具有還原性，所以不能防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣需鈉的質(zhì)量為x：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
x              0.2g
解得x=4.6g，則氧化鈉的質(zhì)量是：10.8g-4.6g=6.2g，對(duì)應(yīng)的被氧化的鈉的質(zhì)量為$\frac{23×2}{23×2+16}$×100%×6.2g=4.6g所以被氧化的鈉是4.6g，故C正確；
D．一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及硅酸鹽、鈉及其化合物性質(zhì)，反應(yīng)類型的判斷，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及置換反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．