下列溶液中，各組離子能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、在強酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+
C、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D、由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中含有大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．次氯酸根離子能夠與強酸溶液中的氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
C．鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
D．由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液為酸性或者堿性溶液，Na+、Cl-、K+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．
解答： 解：A．該溶液為酸性溶液，在酸性條件下NO3-具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO-能夠與強酸腐蝕反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-之間能夠反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液為酸性或者堿性溶液，Na+、Cl-、K+、SO42-之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-； 溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見氫化物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）T業(yè)上從氨制備硝酸的主要工藝流程是
 
（以化學(xué)方程式表示）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 7.1 50.6 3.8
①焓變AH（填“＞”、“＜”或“一”）
 
．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是
 
．
③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，過氧化氫作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g N2H4（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質(zhì)W是火箭起飛的重要燃料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第二；Z原子在同周期中原子半徑最小（除稀有氣體外）．下列說法錯誤的是（　�。�
A、元素W與元素X形成的含有共價鍵的化合物只有一種
B、元素X的單質(zhì)與元素Y的單質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同
C、元素Y與元素W可以原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，且甲與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生
D、元素Z的單質(zhì)與元素W．Y的單質(zhì)都能反應(yīng)，且反應(yīng)中Z的單質(zhì)都做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，盡可能地減少光化學(xué)污染氣體的排放
B、汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
C、只由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
D、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，尿素[CO（NH2）2]與NO反應(yīng)生成N2和另外2種對環(huán)境無污染的氧化物．如圖是CO（NH2）2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖象．下列說法錯誤的是（　　）
A、尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
B、圖中a，對應(yīng)CO（NH2）2與NO的物質(zhì)的量之比為1：2
C、在900℃左右，NO的脫除率最佳
D、NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，圖中a從A點到B點經(jīng)過0.8s，這段時間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4mg/（m3?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A、氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3?H2O═NH4++OH-
B、90℃時，測得純水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是H2SO4溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）
A、蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，最多有1mol PbO2被還原
B、電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
D、蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能與Cu反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、Cu2+、NO3-、I-
C、由水電離出的C（H+）?C（OH-）═10-24溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、無色溶液：K+、Al3+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　�。�
序號 事實 推論
A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg
B Ca（OH）2的堿性強于Mg（OH）2 金屬性：Ca＞Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：S＞C
D t℃時，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		 非金屬性：Br＞I
A、AB、BC、CD、D

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