【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 (　　)

A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝436 kJ/mol +243 kJ/mol -431 kJ/mol 2=－183kJ/mol，熱化學(xué)方程式的焓變與計量數(shù)成正比，則A、B、C正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，D錯誤；

答案為D；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列問題：

(1)用于生產(chǎn)丙烯腈的原料丙烯具有一定的危險性。某市化工園區(qū)曾發(fā)生一起丙烯儲罐突然爆炸起火事件，大火產(chǎn)生的高溫使消防隊員難以靠近火場。已知丙烯的燃燒熱為2049 kJ/mol，則其燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________。

(2)圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號）

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知最佳約為________，理由是___________________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________。

(4)現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)狀酯J。有關(guān)工藝流程圖如下。已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實現(xiàn)碳—碳雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如兩個丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成丁烯和乙烯。

參考化學(xué)方程式：2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2

i.①的反應(yīng)類型是_____________，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

ii.有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　)

①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③

C.②④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（ ）

A. 2：3 B. 1：1 C. 4：3 D. 8：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g) bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1＜p2，由此可判斷(　　)

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

C.化學(xué)方程式中的計量數(shù)a＞b

D.增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。請回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl元素的化合價為_____________；

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________。

（3）“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；若有3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2生成。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實驗操作：

（1）加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；

（2）結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________；

（3）有人認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該觀點是否正確？并做出解釋______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________；

②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________（填字母）。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．定容時仰視刻度線 D．定容時俯視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

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