Question

已知25℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_aHF=3.6×10^-4，CaF₂的溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，現(xiàn)向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，0.1mol?L^-1HF 溶液中pH=2
• B、K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C、該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
• D、該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．c（H⁺）=

Ka(HF)

c(HF)

，然后計(jì)算pH；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．求出Qc，然后比較Qc與Ksp的關(guān)系；
D．根據(jù)C項(xiàng)分析判斷．

解答： 解：A．25℃時(shí)，0.1mol?L^-1HF 溶液中c（H⁺）=

Ka(HF)

c(HF)

=

3.6×10-4

0.1

=3.6×10^-3mol/L，所以pH＞2，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）=

Ka×c(HF)

=6×10^-3mol/L，則Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，說(shuō)明有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．由C選項(xiàng)可知，有沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答，題目難度中等．