18．為測定所使用錫粉的純度，取質(zhì)量為m的錫粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7的標準液滴定生成的Fe2+（酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V．則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）．

分析 用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～$\frac{1}{3}$K2Cr2O7，據(jù)此計算．

解答 解：令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x，則：
Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～$\frac{1}{3}$K2Cr2O7
M g                    $\frac{1}{3}$mol
mx g                     cV mol
故 M g：mx g=$\frac{1}{3}$mol：cV mol
解得x=$\frac{3cVM}{M}$，
故答案為：$\frac{3cVM}{M}$．

點評 本題考查氧化還原反應滴定計算，涉及的化學反應比較多，計算過程也很復雜，為易錯題目，注意利用關(guān)系式進行計算解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若該反應有a×NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是AC．
A．汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應物，其反應產(chǎn)物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關(guān)．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產(chǎn)物的因素與下列反應相同的是A．
A．木炭與氧氣反應  B．硫與氧氣反應
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既是電解質(zhì)又能導電的是（　　）
A．NaCl晶體B．液態(tài)HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液既能溶解A12O3，又能H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-B．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．Na+、SO42-、Cl-、ClO-D．NH4+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯離子物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液B．100mL　1.0mol/L　HCl溶液
C．250mL　1.5mol/L　NaCl溶液D．300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于印染、電鍍等化工行業(yè)，CuCl難溶于水．以火法煉銅的尾氣制備（NH4）2SO3，再以廢舊印刷電路板（由銅和塑料制成）為原料生產(chǎn)CuCl，實驗如下：
I．火法煉銅的原理為：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
（1）上述反應中的氧化劑是Cu2S、O2（填化學式）．
（2）尾氣用氨水吸收可以制取（NH4）2SO3，寫出反應的化學方程式2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
Ⅱ．用FeCl3溶液浸泡廢舊印刷電路板，可回收其中的銅并制備CuCl．
步驟一；將廢印刷電路板浸泡于100g、65%FeCl3溶液中，充分反應后過濾，得濾液甲；
步驟二：向濾液甲中加人稀鹽酸和H2O2溶液，充分反應得溶液乙；
步驟三：再向溶液乙中加入試劑a調(diào)節(jié)溶液pH，充分反應后過濾，得濾液丙和濾渣b；
步驟四：濾液丙中加入（NH4）2SO3溶液，得到CuCl產(chǎn)品．
請回答下列問題；
（3）步驟一用固體FeCl3配制上述FeCl3溶液，必須使用的儀器組合是D （填選項字母）．
①托盤天平    ②燒杯     ③玻璃棒     ④50mL量筒
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（4）欲檢驗步驟一之后所得溶液中的Fe2+，選擇的試劑是C（填選項字母）．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．K3[Fe（CN）6]溶液
（5）步驟二實驗中有較多氣體產(chǎn)生，原因是鐵離子對雙氧水的分解有催化作用，使雙氧水分解生成氧氣；該步驟選用H2O2的優(yōu)點之一是不引人新的雜質(zhì)離子，據(jù)此還叫以選用氯氣代替，但改用該試劑的缺點是氯氣有毒，會污染空氣．
（6）常溫下，步驟三中可加入試劑a的化學式為CuO或Cu（OH）2（任寫一種），調(diào)節(jié)pH為3.2，F(xiàn)e3+剛好沉淀完全．[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38；化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀已完全；lg2=0.3]
（7）步驟四反應的離子方程式為SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=SO4 2-+2CuCl+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3ˉ、NO3ˉ、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）．
肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀D
化學式或
離子符號
（2）待測溶液中是否有SO42-、SO32-中的一種或兩種．若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B時反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K+；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下述變化的化學方程式，并標明反應條件和反應類型：
（1）苯→氯苯：化學方程式+Cl2+HCl，反應類型取代反應．
（2）甲苯→三硝基甲苯：化學方程式+3HO-NO2+3H2O，反應類型取代反應．
（3）苯→環(huán)己烷：化學方程式+3H2，反應類型加成反應．
（4）甲苯→間溴甲苯：化學方程式+Br2+HBr，反應類型取代．

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