Question

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ______ 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ______

a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 ______ 。

（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______ ，裝置E的作用為 ______

（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： ______ 。

已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 2：1 c 控制滴加硫酸的速度 溶液變澄清（或渾濁消失） 吸收SO2防止污染空氣 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)

【解析】

A裝置中Na2SO3與硫酸反應(yīng)制備SO2，B裝置可觀察SO2的流速，C裝置中SO2與Na2SO3和Na2S的混合液反應(yīng)制備Na2S2O3，D裝置作安全瓶，防倒吸，E裝置吸收SO2，防污染大氣。

（1）根據(jù)裝置圖可知，A中的反應(yīng)為濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，

故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）C中發(fā)生的反應(yīng)為Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）

S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）

為使Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，將（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到總反應(yīng)為2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g）3Na2S2O3（aq），則C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，

故答案為：2：1；

（3）a項(xiàng)，二氧化硫易溶于水，用蒸餾水不能觀察SO2的生成速率；b項(xiàng)，Na2SO3溶液吸收SO2，不能觀察SO2的生成速率；c項(xiàng)，二氧化硫難溶于飽和NaHSO3溶液，可通過觀察氣泡觀察SO2的生成速率；d項(xiàng)，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成CO2，不能觀察SO2的生成速率；答案選c；為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，通過控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，

故答案為：c；控制滴加硫酸的速度；

（4）已知反應(yīng)（III）較慢，所以實(shí)驗(yàn)過程中C中出現(xiàn)渾濁，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清（或渾濁消失）；反應(yīng)尾氣中有未反應(yīng)的二氧化硫氣體，會(huì)污染空氣，所以要用E裝置吸收SO2防止污染空氣，

故答案為：溶液變澄清（或渾濁消失）；吸收SO2防止污染空氣；

（5）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，即檢驗(yàn)是否存在SO42-，由于Na2S2O35H2O遇酸易分解出現(xiàn)淡黃色渾濁，所以要先加足量鹽酸排除干擾，則實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)，

故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。