Question

3．（1）3.6克H₂O的物質的量是0.2mol，約含有1.204×10²³個H₂O，含有0.4molH．
（2）11.7克 NaCl的物質的量是0.2mol，約含有1.204×10²³個Na⁺1.204×10²³個Cl^-，共含離子0.4mol
（3）3.01×10²³個OH^-的物質的量為0.5mol，質量為8.5g，這些OH^-與0.5molNH₃的質量相同，和11.5克Na⁺含有的離子數相同．
（4）H₂SO₄的相對分子質量為98，其摩爾質量為98g/mol，1.5mol H₂SO₄的質量為147g．12g Mg與20g MgO所含的鎂原子數相同，與47.5g MgCl₂晶體中所含有的Mg²⁺數相同．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，根據N=nN_A計算水分子數目，氫原子物質的量為水的2倍；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算NaCl的物質的量，鈉離子、氯離子物質的量均等于氯化鈉的物質的量，根據N=nN_A計算鈉離子、氯離子數目；
（3）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算OH^-的物質的量，根據m=nM計算OH^-的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣的物質的量，根據m=nM計算鈉離子質量；
（4）H₂SO₄的相對分子質量為98，其摩爾質量為98g/mol，根據m=nM計算1.5mol H₂SO₄的質量；根據n=$\frac{m}{M}$計算12g Mg的物質的量，再根據m=nM計算MgO、MgCl₂的質量．

解答 解：（1）3.6克H₂O的物質的量是$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，約含有H₂O數目為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，含有H原子物質的量為0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：0.2mol；1.204×10²³；0.4；
（2）11.7克 NaCl的物質的量是$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，則n（Na⁺ ）=n（Cl^-）=n（NaCl）=0.2mol，則約含有Na⁺ 數目為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，含有Cl^-數目為0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，共含離子為0.2mol+0.2mol=0.4mol，
故答案為：0.2mol；1.204×10²³；1.204×10²³；0.4；
（3）3.01×10²³個OH^-的物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，質量為0.5mol×17g/mol=8.5g，與之等質量的NH₃的物質的量為$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，與氫氧根離子含有相同離子數目的Na⁺的質量為0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案為：0.5mol；8.5g；0.5；11.5；
（4）H₂SO₄的相對分子質量為98，其摩爾質量為98g/mol，1.5mol H₂SO₄的質量為1.5mol×98g/mol=147g．12g Mg的物質的量為$\frac{12g}{24g/mol}$=0.5mol，與之所含鎂原子數相同的MgO的質量為0.5mol×40g/mol=20g，與MgCl₂晶體中所含有的Mg²⁺數相同，則氯化鎂的質量為0.5mol×95g/mol=47.5g，
故答案為：98；98g/mol；147g；20；47.5．

點評 本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，有利于基礎知識的鞏固．