Question

某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　　）

• A、將Al（OH）₃沉淀轉(zhuǎn)入坩堝中，加強熱，得氧化鋁固體
• B、將Ba（OH）₂溶液緩慢滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，觀察Al（OH）₃沉淀的生成
• C、將Al（OH）₃濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
• D、將鋁加入濃硫酸中探究鋁和硫酸反應是否產(chǎn)生氫氣

Answer 1

分析：Al（OH）₃的性質(zhì)，Al（OH）₃的分解時的溫度為300℃左右，因此不需要用坩，用蒸發(fā)皿，不用坩堝；
 3Ba（OH）₂+Al₂（SO₄）₃=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，除生成Al（OH）₃沉淀外，還有BaSO₄沉淀，對觀察Al（OH）₃沉淀，造成干擾，過濾操作步驟，不能將濁液直接倒入，要通過玻璃棒引流．根據(jù)Al和濃硫酸的性質(zhì)解決．常溫下Al和濃硫酸相遇會發(fā)生鈍化．

解答：解：A_? 2Al（OH）₃ 

加熱  .

Al₂O₃+3H₂O，將Al（OH）₃放入蒸發(fā)皿中加熱分解即可，不用放入干鍋中，故A錯誤；
B_? 3Ba（OH）₂+Al₂（SO₄）₃=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，除生成Al（OH）₃沉淀外，還生成BaSO₄沉淀，因此，觀察Al（OH）₃沉淀受到影響，故B錯誤；
C_? 過操作時，要將液體沿玻璃棒倒入過濾器中，不能直接導入，故C錯誤；
D_? 常溫下，鋁遇到濃硫酸鈍化，即使加熱條件下，反應時生成SO₂氣體，也不能生成H₂，根據(jù)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，SO₂氣體是一種有刺激性氣味的氣體，H₂是一種無色無味的氣體，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查元素化合物的知識，化學實驗的基本操作，實驗儀器的使用，解決這類問題，需要熟記基本知識，需要細心認真．