【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式

（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。

【答案】（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH= －285.8 kJ/mol

2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=－11035.2kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；

（2）在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518KJ的熱量，所以其熱化學反應(yīng)方程式為：C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=-5518kJ/mol或2C8H18 (l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=－11035.2kJ/mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-現(xiàn)進行如下實驗：

（1）取部分溶液，加入過量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出氣體。

（2）取部分濾液，加入過量的NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生。

（3）取部分濾液，加入AgNO3溶液，只有黃色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)以上現(xiàn)象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是①______；肯定不存在的離子是②______；可能存在的離子是③______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。

（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是______（填離子符號）。

（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

（3）B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是______ (填化學式)。

（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3。BCl3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ):

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 (填字母,下同)。

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是 。

A.HCl B.HBr C.HI D.HF

(3)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時, (填“放出”或“吸收”)的熱量最多的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中酸性最弱的是( )。[

A． pH=4 B． c[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

C． c[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D． 1×10-4 mol·L-1 的醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B. 1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

C. 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法中一定不正確的是

A. 第一電離能：Y<X

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmY> HnX

C. 最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強于Y

D. X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鐵的化合物應(yīng)用廣泛。

（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl3可以用鐵粉與__________反應(yīng)制備，保存FeCl2溶液加入少量鐵屑，其目的原理是____________________(用離子反應(yīng)方程式表示）。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。高鐵酸鈉的電離方程式是_________________，高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm。

（3）某班同學實驗探究Fe2+、Fe3+的化學性質(zhì)（已知I2在CCl4層中顯紫色，F(xiàn)e2+ 與K3[Fe(CN)6)]溶液反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6)]2藍色沉淀）。甲組同學在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液變紅。乙組同學取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分別取2mL 此溶液于3只試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層中顯紫色，

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成藍色沉淀

甲、乙的實驗說明Fe3+、Cl2、I2氧化性強弱順序為______________，寫出生成藍色沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。檢驗第三支試管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高錳酸鉀試劑理由是_____________。丙組同學在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何設(shè)計簡單實驗方法證明Fe2+具有氧化性________。

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