2．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Mg2+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Mg2+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：2：1：1，則M離子可能是下列中的（　　）
A．Na+B．OH-C．S2-D．Cl-

分析 溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．

解答 解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：n（Fe3+）×3+n（Mg2+）×2=n（SO42-）×2+n（M），即：1×3+1×2=2×2+M，M=1，M帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，
又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Cl-離子．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒及復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，本題側(cè)重考查電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．由反應(yīng)①知H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，由反應(yīng)②知H2O2的還原性比Fe2+強(qiáng)
B．在反應(yīng)①、②中H2O2均作氧化劑被還原
C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．從鋁土礦（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如圖

則回答下列問(wèn)題：
（1）操作1的名稱為過(guò)濾，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗；
（2）沉淀C的成分為Fe（OH）3、Mg（OH）2（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)實(shí)驗(yàn)證明濾液D中Fe3+已沉淀完全（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論，試劑任選）：取2mL濾液D于試管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則證明Fe3+已沉淀完全．
（4）濾液E中的主要溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaHCO3；
（5）寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列不屬于我國(guó)“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（　　）
A．SO2B．CO2C．PM2.5D．空氣質(zhì)量等級(jí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深入的過(guò)程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（　　）
①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③玻爾提出的原子力學(xué)模型④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型．
A．①②③④B．①③②④C．②①④③D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，但不能干燥NH3
C．鈉保存在煤油中，若長(zhǎng)期放置在空氣中，最終變?yōu)镹aHCO3
D．鎂著火后可以用CO2來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．我國(guó)有豐富的海水資源，如圖1是某化工廠對(duì)海水綜合利用的工業(yè)流程圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精致時(shí)所用的試劑（所加試劑均過(guò)量）為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為A．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯堿工業(yè)可產(chǎn)生氯氣等物質(zhì)，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）第④步反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是（　　）
A．都比較穩(wěn)定，久置不變渾濁B．相同的顏色
C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)甲的化學(xué)式是Al（CH3）3，物質(zhì)乙的一種用途是高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O═Al（OH）3↓+3CH4↑．
（3）將過(guò)量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁，該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L丙氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）丁是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33．將0.01mol丁投入1L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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