根據(jù)下面的物質(zhì)轉(zhuǎn)換圖，下列說法不正確的是（　　）
A、Na2CO4是一種鹽，其中碳為+6價
B、X溶液中可能含兩種鹽
C、該過程中沒有發(fā)生氧化還原反應
D、NaHCO3與鹽酸和氫氧化鈉均能反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物
分析：A．依據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷C的化合價；
B．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，當二氧化碳少量時生成碳酸鈉，當二氧化碳足量時生成碳酸氫鈉；
C．判斷反應中是否有元素的化合價發(fā)生變化；
D．多元弱酸的酸式鹽既能與酸反應又能與堿反應．
解答： 解：A．Na2CO4中Na為+1價，O為-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，+1×2+n+（-2）×4=0，解得n=+6價；
B．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，當二氧化碳少量時生成碳酸鈉，當二氧化碳足量時生成碳酸氫鈉，所以x可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；
C．碳酸鈉與雙氧水發(fā)生反應，碳元素從+4價升高到+6價，有化合價的變化，為氧化還原反應，故C錯誤；
D．NaHCO3是多元弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故D正確；
故選：C．
點評：本題為推斷題，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意氧化還原反應的判斷依據(jù)：有化合價的變換，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01mol?L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol?L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：
①
 
②，③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備納米Fe3O4的過程如下：下列有關敘述不合理的是（　�。�
A、納米Fe3O4分散在適當溶劑中，當強光照射時，會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、反應①的反應類型為消去反應
C、反應②中，環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
D、反應③的化學方程式為：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于化合物的是（　�。�
A、H2O
B、N2
C、Cl2
D、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關銨根離子（NH4+）或銨鹽的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A、溶液中NH4+和OH-在加熱時可生成NH3
B、銨鹽受熱分解均有生成NH3放出
C、銨鹽均易溶于水
D、銨鹽屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的濃硝酸與足量的銅反應（后期加熱），得到對氫氣的相對密度為28的混合氣體，該氣體通過水后，體積縮小了
1
3
，則混合氣體中含NO2的體積百分含量為（　�。�
A、85.5%
B、66.7%
C、33.3%
D、27.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，不正確的是（　　）
A、用分液漏斗分離乙醇和水
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用加熱的方法分離氯化鈉和硝酸鉀固體
D、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間．下圖（A）為溫度一定時，壓強與反應速率的關系曲線；下圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線．同時符合以下兩個圖象的反應是（　�。�
A、4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-808.7Kj/mol
B、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H=+41.8Kj/mol
C、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO2（l）+NO（g）△H=-261.3Kj/mol
D、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4Kj/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢水顯酸性，含氫離子（H+）濃度約為0.1mol/L，現(xiàn)欲采用0.1mol/L的NaOH標準液滴定廢水的方法測定其氫離子的準確濃度，每次取廢水25.00mL進行滴定．（已知：除H+以外的其它成分均不與NaOH反應）
①為配制本次實驗的標準液需稱取NaOH固體
 
g；
②配制標準液有以下實驗步驟（只有名稱）：
A．計算    B．溶解   C．轉(zhuǎn)移   D．稱量   E．洗滌   F．定容   G．冷卻  H．搖勻
其正確的操作順序為
 
；
③滴定要用到的主要儀器有
 
；
④滴定結(jié)束后，對相關數(shù)據(jù)進行處理得知平均每次滴定消耗標準液24.60mL，則該工廠廢水中含氫離子的濃度為
 
mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
⑤下列操作將會造成最終實驗結(jié)果偏高的是（
 
 ）
A．制標準液稱取NaOH固體時所用砝碼生銹
B．實驗過程中發(fā)現(xiàn)盛裝標準液的滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，結(jié)束時氣泡不見了
C．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗直接裝標準液
D．給裝標準液的滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視．

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