Question

【題目】I.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___；

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___，(填“相等”、“不相等”)。

Ⅱ.（1）已知充分燃燒一定質(zhì)量的丁烷(C4H10)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___；

（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為___。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱，防止熱量損失 偏小 不相等 相等 C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ/mol

【解析】

I.（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；

（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；

Ⅱ.（1）燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此結(jié)合熱量與反應(yīng)熱之間的關(guān)系書寫化學(xué)方程式；

（2）結(jié)合參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放熱之間的關(guān)系書寫化學(xué)方程式。

I. （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：保溫隔熱，防止熱量損失；

（3）一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，故答案為：偏��；

（4）如果實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL1的鹽酸跟50mL0.55molL1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增加，所放出的熱量不相等；中和熱是稀的強(qiáng)酸、稀的強(qiáng)堿生成1mol水所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，因此所求中和熱相等，故答案為：不相等；相等；

Ⅱ.（1）生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，因燃燒1molC4H10會(huì)生成4molCO2，則放出的熱量為4b kJ，故丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-4b kJ/mol；

（2）0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH =－2165 kJ/mol。