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11.用甘蔗渣合成某重要化合物X(化學式為C11H18O4)的一種路線如圖:

已知信息:

回答下列問題:
(1)C的結構簡式為CH2=CH2,G官能團的名稱為羧基,
(2)②的反應類型為加成反應,③的反應類型為氧化反應.
(3)①的化學方程式為HOCH2(CHOH)CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑.④的化學方程式為
(4)檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是NaOH溶液,銀氨溶液.
(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式:
Ⅰ.含六元環(huán)Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)根據本題信息,以乙炔、丁二烯為主要有機原料,通過兩步反應制備的合成路線為

分析 甘蔗渣水解得到A為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下得到B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應得到F為CH3CHO,F進一步發(fā)生氧化反應得到G為CH3COOH.乙醇發(fā)生消去反應得到C為CH2=CH2,乙烯與1,3-戊二烯發(fā)生加成反應得到D為,D發(fā)生氧化反應得到E為,E與乙酸發(fā)生酯化反應得到X.(6)1,3-丁二烯與乙炔發(fā)生加成反應得到1,4-環(huán)己二烯,再用高錳酸鉀氧化得到目標產物.

解答 解:甘蔗渣水解得到A為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下得到B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應得到F為CH3CHO,F進一步發(fā)生氧化反應得到G為CH3COOH.乙醇發(fā)生消去反應得到C為CH2=CH2,乙烯與1,3-戊二烯發(fā)生加成反應得到D為,D發(fā)生氧化反應得到E為,E與乙酸發(fā)生酯化反應得到X
(1)C的結構簡式為CH2=CH2,G為CH3COOH,官能團的名稱為羧基,
故答案為:CH2=CH2;羧基;
(2)②的反應類型為加成反應,③的反應類型為氧化反應,
故答案為:加成反應;氧化反應;
(3)①的化學方程式為:HOCH2(CHOH)CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑,
④的化學方程式為:,
故答案為:HOCH2(CHOH)CH2OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑;
(4)檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后生成的A為葡萄糖,向用氫氧化鈉反應中和酸使溶液呈堿性,再用銀氨溶液,在加熱條件下有銀鏡現象產生,說明有葡萄糖生成,
故答案為:NaOH溶液,銀氨溶液;
(5)滿足下列條件的D()的同分異構體:Ⅰ.含六元環(huán),Ⅱ.能使溴的四氯化碳溶液褪色,移動碳碳雙鍵位置可以得到其同分異構體,可能的結構簡式有:
故答案為:;
(6)以乙炔、丁二烯為主要有機原料,通過兩步反應制備的合成路線為
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成,關鍵是理解題目給予的反應信息,較好的考查學生自學能力、知識遷移運用能力,熟練掌握官能團的性質與轉化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用如表實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)能夠實現相應實驗目的是(  )
實驗目的實驗方案所選玻璃儀器
A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水,多次水洗分液分液漏斗、燒杯
B證明HClO和醋酸的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸,加熱,至有晶體
出現
酒精燈、表面皿、玻璃棒
D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液將16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.如表實驗中,對應的現象以及結論都正確的是( 。
選項實驗現象結論
A將氣體X通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,水浴加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱無磚紅色沉淀生成表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
C向含有Cl-和SO42-溶液中,加入過量的硝酸化的Ba(NO32溶液,過濾,向濾液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成證明溶液中有Cl-
D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后,再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液紅色加深Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3可逆反應
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用如圖實驗裝置進行相應實驗.裝置正確且能達到實驗目的是( 。
A.用圖l所示裝置除去Cl2中的HCl雜質
B.用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度
C.用圖3所示裝置實驗室制取NH3
D.用圖4所示裝置檢查裝置氣密性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.用下列實驗裝置進行相應實驗,裝置正確且能達到實驗目的是( 。
A.用圖a所示裝置除去Cl2中含有的HCl
B.用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉
C.用圖c所示裝置制取乙烯氣體
D.用圖d所示裝置制取Cl2、H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.2015年,我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而榮獲諾貝爾獎.青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥,由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素經兩步反應可合成青蒿琥酯.其路線如下圖:

己知:
請回答下列問題.
(l)青蒿素的分子式為C15H22O5,下列有關青蒿素的敘述正確的是B.
A.青蒿素是芳香族含氧衍生物     B..青蒿素具有強氧化性,可消毒殺菌
C.青蒿素屬于酚類、酯類衍生物   D.1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
(2)反應①中,NaBH4的作用是B.
A.氧化劑    B.還原劑     C.催化刑  D.溶劑
(3)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC.
A.酯化反應 B.水解反應 C.還原反應 D.加聚反應
(4)人工合成青蒿素的關鍵技術是以天然香草醛為原料,一種天然香草醛的結構簡式為:,有關反應過程如下:

①步驟①③的作用是保護酚羥基,避免被氧化.
②寫出下列物質的結構簡式AB
(5)寫出以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖.(無機試劑任用,路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列物質中含有離子鍵的是( 。
A.CO2B.NaClC.HClD.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.請回答下列化學平衡的有關問題:
(1)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體,控溫,進行實驗,測得相關數據如圖1和圖2.

①該反應為放熱反應(填“放熱”或“吸熱”),該反應的化學平衡常數表達式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$,隨溫度降低,K增大(填“增大”或“減小”).
②將容器d中的狀態(tài)轉變到容器c中的狀態(tài),可采取的措施有降溫、增壓.
③圖2中,達到化學平衡狀態(tài)的容器有cde.
(2)某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質,一極通入CO,另一極通入空氣和CO2的混合氣體.已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-═2CO32-,則其負極的電極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2
(3)煤汽化后的煤渣可提煉重金屬.圖3為某溫度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液的pH,金屬陽離子濃度變化情況.據圖分析:
該溫度下,溶度積常數的關系為Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”);如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+,振蕩后,白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀,原因是濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3,使平衡繼續(xù)向右移動,最后Mg(OH)2全部溶解轉化為紅棕色的Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.有關化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是( 。
A.大量使用化肥和農藥,能不斷提高農作物產量
B.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物),有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C.通過有機合成,可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料
D.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率

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