【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題:
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液
①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH從大到小排列順序?yàn)?/span>__________(填序號)。
(2)已知T℃時(shí),Kw=1×10-12,在該溫度時(shí),將pH=9的NaOH溶液bL與pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3, 則a :b=__________。
(3)現(xiàn)有HA、HB兩種酸。室溫下用0.1mol· L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖。
①由圖可知;酸性HA______HB,b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
②室溫下HB的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)量級為________。
【答案】③①⑤②⑥④ 2:9 > < 10-5
【解析】
(1)等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大,強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng),水解程度越小,碳酸氫根離子的酸性小于醋酸,所以Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液;(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度大于NH4NO3溶液,(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4NO3溶液,故pH從大到小排列順序?yàn)棰邰佗茛冖蔻埽?/span>
(2)t℃時(shí),Ksp=1×10-12,在t℃時(shí)pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=3,即混合后溶液顯酸性,則混合溶液中c(H+)==0.001mol/L,解得a:b=2:9;
(3)①由圖可知;0.1mol·L-1的HA、HB的pH分別為1和3,則HA完全電離為強(qiáng)酸,HB不完全電離為弱酸,則酸性HA>HB,b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為HB與NaB按1:1形成的溶液,溶液呈酸性,說明HB電離大于B-水解,則c(HB) <c(B-);
②由圖可知;0.1mol·L-1的HB的pH為3,c(H+)=10-3mol/L,c(B-) c(H+)=10-3mol/L,c(HB)0.1mol·L-1,室溫下HB的電離平衡常數(shù)Ka=,數(shù)量級為10-5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料,在空氣中易被氧化變?yōu)榉奂t色。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:(R表示烴基)。
(1)寫出A 的名稱:________;檢驗(yàn)A需用的試劑是__________。
(2)寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱:_________和_________。
(3) C的分子式_________ ;為D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式:___________。
(5)某化合物是E的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92。
以下說法正確的是( )
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:
下列說法正確的是
A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí),均表現(xiàn)還原性
C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D. 實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段 B. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
(1)如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則Y電極上的電極反應(yīng)式為____________;
②如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是_________,Y電極反應(yīng)式為__________________(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。
(2)NOx、SO2的大量排放是造成大氣污染的主要原因,研究其處理方法,將其變廢為寶越來越受到人們的重視,按要求回答下列問題。
①富集廢氣中的SO2,并使其與O2反應(yīng)可制備硫酸,裝置如圖所示,X、Y均為多孔電極材料。
Ⅰ氣體A是_______,X極的電極反應(yīng)式為___________________________。
Ⅱ消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體B時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為__________。
②SO2也可用于制備Na2S2O3,但產(chǎn)品常含有雜質(zhì)。某 SO2制得的此產(chǎn)品,為測其純度,準(zhǔn)確稱取Wg該產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,配成100ml溶液,取20mL,以淀粉作指示劑,用0.2000 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為: 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:_______________________________。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。求產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3相對分子質(zhì)量為M)____________________。
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【題目】12 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,I的原子序數(shù)是W的兩倍,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:
(1)Q+核外電子排布式為___________,Y的電子排布圖為_________________________
(2)化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________,ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________;
(3)①Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;
②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點(diǎn)更高,原因是______________________
(4)向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________;
(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
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