下列元素電負(fù)性最大的是（　�。�
A、CB、NC、OD、F
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一周期，元素的非金屬性越強(qiáng)其得電子能力越強(qiáng)，則其電負(fù)性越大，所以元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：同一周期，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，C、N、O、F屬于同一周期元素，且原子序數(shù)依次增大，所以電負(fù)性最大的是F元素，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電負(fù)性大小判斷，明確電負(fù)性大小與元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系即可解答，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌．現(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
①②③
鋁熱劑質(zhì)量/g7.518.020.0
氣體體積/L3.366.726.72
計(jì)算：
（1）NaOH溶液物質(zhì)的量濃度：
（2）該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

導(dǎo)致下列現(xiàn)象主要與SO2的排放有關(guān)的是（　�。�
A、酸雨B、臭氧空洞
C、溫室效應(yīng)D、白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組經(jīng)查閱資料得知：2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑，SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
I．該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是
 
，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是
 
．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入
 
．		產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入
 
．
 
Ⅱ．FeSO4固體往往含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程為：
請(qǐng)根據(jù)流程回答：
（1）操作Ⅱ中必須用到的儀器是
 

A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
（2）系列操作名稱依次為
 
、
 
、
 
．
（3）若最終測得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的草酸溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究
 
；
 
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
 
c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（3）寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?div id="w7acvq7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；若50℃時(shí)，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25℃時(shí)c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖．

（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案（見括號(hào)內(nèi)的方法）不妥的是（　　）
A、絲綢與棉布（采用灼燒聞其氣味的方法）
B、Na2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）
C、NaCl與KCl（采用灼燒時(shí)觀察焰色的方法）
D、K2CO3與K2SO4（采用加BaCl2觀察有無沉淀產(chǎn)生的方法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用惰性電極從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解（每空至少寫出兩種物質(zhì)）：
（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
；
（2）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Pt做電極，電解含C（Cu2+）：C（Na+）：C（Cl-）=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、陰極：2H++2e-=H2↑      陽極：2Cl--2e-=Cl2↑
C、陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、陰極：Cu2++2e-=Cu       陽極：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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同步練習(xí)冊答案