【題目】低碳循環(huán)引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中的的含量及有效地開發(fā)利用,也正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)。

I甲醇的合成

II甲醇脫水

Ⅲ逆水汽變換

已知:相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如下:

1)請(qǐng)寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式:________________

2)保持恒溫恒容的條件,當(dāng)a充入、b充入,在其他條件不變時(shí),請(qǐng)?jiān)谙聢D中分別畫出平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的曲線圖,請(qǐng)用a、b標(biāo)注曲線圖。_________

3)在恒容密閉容器里按體積比為充入二氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________________

A.正反應(yīng)速率先增大后減小

B.逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D.反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)增大

4)溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1,圖2

①根據(jù)圖1,下列說(shuō)法正確的是________。

A.溫度較高時(shí),反應(yīng)以逆水汽變換反應(yīng)為主,溫度升高,反應(yīng)速率加快,所以轉(zhuǎn)化率增大

B.溫度較低時(shí),反應(yīng)以合成二甲醚為主,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.由圖像可知,加氫合成二甲醚應(yīng)該選擇具有良好的低溫活性的催化劑

D.由圖像可知,高溫有利于逆水汽變換反應(yīng),而不利于二甲醚的生成

②根據(jù)圖2可知:隨著壓強(qiáng)升高,平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大,分析原因:__________。

5)在,壓強(qiáng)為30MPa的反應(yīng)條件下,氫碳比 對(duì)轉(zhuǎn)化率和二甲醚選擇性的影響見圖3.分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因:________________

【答案】 B BCD 反應(yīng)為減壓反應(yīng),隨著壓強(qiáng)升高反應(yīng)正移,平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大 可提高產(chǎn)物的純度,提高原料的利用率

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算熱化學(xué)方程式;

2)根據(jù)熱化學(xué)方式判斷投料比的最值,再利用平衡移動(dòng)判斷1molCO22molCO2體積分?jǐn)?shù)變化;

3)利用勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向;

(4)由圖一可知,反應(yīng)溫度較低時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率較高,二甲醚選擇性較高,反應(yīng)主要乙生成二甲醚為主,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高反應(yīng)逆移CO2轉(zhuǎn)化率下降,溫度較高時(shí)反應(yīng)主要以逆水汽變換反應(yīng)為主,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高反應(yīng)正移CO2轉(zhuǎn)化率升高;由圖二可知:隨著壓強(qiáng)升高,平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大,反應(yīng)以生成二甲醚為主,壓強(qiáng)升高反應(yīng)正移二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大;

(5)由圖可知?dú)涮急?/span>3~6之間二甲醚的選擇性較大,反應(yīng)主要以生成二甲醚為主,二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨著氫碳比的增大而增大。

1)由焓變示意圖可知 2+②可得,故答案為:;

2)由方程式可知當(dāng)投料比時(shí),體積分?jǐn)?shù)最大,CO2投入增加平衡正移體積分?jǐn)?shù)增大,故可得曲線圖,故答案為:

(3)A. 增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)速率先增大后減小,不一定逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),故B正確;

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

故答案選:B。

4)①A.溫度較高時(shí),反應(yīng)以逆水汽變換反應(yīng)為主,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正移,所以轉(zhuǎn)化率增大,故A錯(cuò)誤;

B.溫度較低時(shí),反應(yīng)以合成二甲醚為主,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆移平衡轉(zhuǎn)化率降低,故B正確;

C.由圖像可知,加氫合成二甲醚應(yīng)該選擇具有良好的低溫活性的催化劑,故C正確;

D.由圖像可知,高溫有利于逆水汽變換反應(yīng),而不利于二甲醚的生成,故D正確;

故答案選:BCD;

②由圖二可知:隨著壓強(qiáng)升高,平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大,反應(yīng)以生成二甲醚為主,壓強(qiáng)升高反應(yīng)正移二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大;故答案為:反應(yīng)為減壓反應(yīng),隨著壓強(qiáng)升高反應(yīng)正移,平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大;

5)由圖可知?dú)涮急?/span>3~6之間二甲醚的選擇性較大,反應(yīng)主要以生成二甲醚為主,可提高產(chǎn)物的純度,二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨著氫碳比的增大而增大,提高原料的利用率,故答案為:可提高產(chǎn)物的純度,提高原料的利用率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. X的物質(zhì)的量濃度的減少值

B. Y的物質(zhì)的量濃度的減少值

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A.充電時(shí),A為陰極,被氧化

B.允許離子X通過(guò)的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為:

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(1)①寫出相鄰兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

②寫出除去NaCl溶液中雜質(zhì)FeCl3的化學(xué)方程式__________________________。

(2)請(qǐng)簡(jiǎn)述選用圖中物質(zhì)制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作_________________________

(3)以下框圖中化合物A是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì),是生活中常見的一種調(diào)味品,如下圖是該物質(zhì)在化工生產(chǎn)中的一系列反應(yīng);其中化合物F俗稱燒堿,單質(zhì)C也是上述鏈狀圖中的一種物質(zhì)。

①寫出單質(zhì)BH2O反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②單質(zhì)ACa(OH)2反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為 ________________________。

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2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________

3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了10mol電子,則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

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A. B.

C. D.

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2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

3)⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______________,⑩號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.92.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填離子共價(jià))化合物。

4)③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。

5)④號(hào)和⑦號(hào)元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1-2價(jià)陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是:________________________。

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