【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】
A. 分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當,平衡時甲醇的濃度:Ⅰ>Ⅲ,溫度:Ⅰ<Ⅲ,即升高溫度平衡逆向移動,該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),A項錯誤;
B. Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一,該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,B項錯誤;
C. Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ,Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一,該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍,Ⅲ和Ⅰ對比,平衡逆向移動,氫氣濃度增大,故達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍,C項錯誤;
D. 溫度:Ⅲ>Ⅰ,當其他條件不變時,升高溫度反應(yīng)速率加快,故達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入Na2CO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D.氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定,保存在無色試劑瓶中
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【題目】下列物質(zhì)的化學用語表達正確的是( 。
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B. 羥基的電子式:
C. 甲醇的球棍模型: D. 乙酸的實驗式:CH3COOH
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【題目】在25℃時,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. a點到c點的過程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時,溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度
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【題目】某烴的衍生物A的化學式為C6H12O2,已知:
又知D不與Na2CO3反應(yīng),C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有( 。
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗,c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時,在0~30 min內(nèi),R的分解平均速度為0.033 mol·L-1·min-1
B. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在50 min時,R的分解百分率相等
C. 對比30 ℃和25 ℃曲線,在0~50 min內(nèi),能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對比30 ℃和10 ℃曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2molNO同時生成2 molNO2
(2)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2+ O22NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+ O2(g)2NO(g)的△H____0(填“>”或“<”)。
(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),
其能量變化如圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:________________________________。
Ⅱ.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(s)+O2(g)2SO3(g),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 1.0 mol NaCl固體中含有NA個NaCl分子
B. 1 mol OH—和1mol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
C. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數(shù)之和為0.2NA
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【題目】(1)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是______。
(3)兩個同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入agA氣體,B中充入agCH4氣體,A與B內(nèi)的壓強之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為______。
(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為______。
(5)在一定溫度和壓強下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)______。
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