Question

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，一定條件下，將3molN₂和3molH₂充入2L密閉容器中反應，2分鐘達到平衡狀態(tài)，放出熱量46KJ．計算：
（1）用NH₃的濃度變化表示2分鐘內的反應速率；

0.25mol/（L?min）

．
（2）反應開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比．（寫出計算過程）

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根據(jù)以上計算可知，3molN₂和3molH₂充入2L密閉容器中反應，反應后氣體的物質的量減少了1mol，反應后氣體的物質的量為：3mol+3mol-1mol=5mol，
密閉容器中，壓強之比等于氣體總物質的量之比，反應開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比為：（3mol+3mol）：5mol=6：5

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)熱化學方程式計算出放出46KJ熱量需要消耗的氮氣的物質的量，根據(jù)化學計量數(shù)關系計算出生成的氨氣的物質的量，再根據(jù)v=

△c

△t

計算出反應速率；
（2）根據(jù)反應消耗的氮氣的物質的量及體積差計算出反應后的氣體的總物質的量，再根據(jù)密閉容器中，壓強之比等于氣體物質的量之比計算出反應開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比．

解答：解：（1）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol可知，1mol氮氣完全反應放出92KJ熱量，則放出46KJ熱量，
消耗氮氣的物質的量為：

46KJ

92KJ

mol=0.5mol，反應生成的氨氣的物質的量為：n（NH₃）=2n（N₂）=1mol，
用NH₃的濃度變化表示2分鐘內的反應速率為：v（NH₃）=

1mol 2L

2min

=0.25mol/（L?min），
故答案為：0.25mol/（L?min）；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
     1mol                   （3+1-2）=2mol
    0.5mol                   0.5mol×2=1mol，
根據(jù)以上計算可知，3molN₂和3molH₂充入2L密閉容器中反應，反應后氣體的物質的量減少了1mol，反應后氣體的物質的量為：3mol+3mol-1mol=5mol，
密閉容器中，壓強之比等于氣體總物質的量之比，反應開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比為：（3mol+3mol）：5mol=6：5，
故答案為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
1mol                 （3+1-2）=2mol
0.5mol                0.5mol×2=1mol，
壓強之比等于氣體總物質的量之比，反應開始時與平衡狀態(tài)下容器中的壓強之比為：（3mol+3mol）：5mol=6：5．

點評：本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，注意掌握化學反應速率的計算方法、密閉容器中，壓強之比等于氣體總物質的量之比，試題注重基礎，側重考查學生分析問題、解決問題的能力．