在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) XC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）、X值等于       

（2）、B的平衡濃度為       

（3）、達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為        

（4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為       

（5）、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     （填：“增 大” 、“減小” 或“不變” ）。

（6）、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為         （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶市南開中學(xué)高三10月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1   P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：          （用含m的代數(shù)式表示n）。
（2）對（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有     。
A．氣體總的物質(zhì)的量不變           B．固體D的物質(zhì)的量一定
C．氣體的密度不變                      D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時
E．氣體A的濃度不變                  F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：
①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;
試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。
（4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____     （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時C的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中加入1molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時生成了amolC。
（1）在相同條件下，若改為向該容器中加入2molA和3molB，要使平衡混合氣體中各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同，在D足量時，還應(yīng)加入_______mol的物質(zhì)C。
（2）若升高平衡體系的溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩種平衡狀態(tài)下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，則形成這種結(jié)果的可能原因是____________；A、B、C、D四種物質(zhì)相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為______（用MA、MB、MC、MD表示）。
（3）若將容器改為容積可變的容器，在相同溫度下，壓強(qiáng)為p0時，建立上述平衡之后，A的濃度為Mmol? L-1。持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)為3p0時，A的平衡濃度為M1mol?L-1；當(dāng)壓強(qiáng)為30p0時，A的平衡濃度為M2mol?L-1；當(dāng)壓強(qiáng)為300p0時，A的平衡濃度為M3mol?L-1。測得M1=3M，M2＞30M，M3＜300M。試解釋形成這種結(jié)果的可能原因：
①3p0時：_______________________，②30p0時：__________________，③300p0：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

   （一）

   （1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質(zhì)的量相等的反應(yīng)物（反應(yīng)過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1    P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關(guān)系為：           （用含m的代數(shù)式表示n）。

   （2）對（1）的反應(yīng)而言，下列能夠判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有      。

        A．氣體總的物質(zhì)的量不變    B．固體D的物質(zhì)的量一定

        C．氣體的密度不變         D．當(dāng)氣體A與B的物質(zhì)的量之比為3:1時

        E．氣體A的濃度不變    F．反應(yīng)速率v （A）=3m/nv（C）

   （3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量濃度為amol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，有：

        ①當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；

        ②當(dāng)壓強(qiáng)為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;

        試分析造成第②種結(jié)果的可能原因：                         。

（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉(zhuǎn)化率為W%。

   （4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達(dá)到上述等數(shù)，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是____      （用含有W%的代數(shù)式表示，下同），平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。

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