【題目】下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a,b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化鐵溶液。各加入生鐵塊放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 生鐵比純鐵更易被腐蝕

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-→Fe2+

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

【答案】D

【解析】A、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，加快鐵的腐蝕，故A正確；B、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)生成氫氣，氣體的壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B正確；C、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，故C正確；D、a試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- =4OH-，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）有兩個(gè)溫度相同的密閉容器A和B，容器A保持容積不變，容器B保持壓強(qiáng)不變，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別充入等量的C（碳）和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），并分別達(dá)到平衡。

①H2O的體積分?jǐn)?shù)：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學(xué)平衡_________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

（2）某溫度下，測(cè)得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______(假設(shè)混合時(shí)體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)_________種不同的能級(jí)，其中有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。

②與CNO-互為等電子體的分子為_______________（填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）

③C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用元素符號(hào)表示）。

④相同壓強(qiáng)下，CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)?/span>____________________________。

（3）多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀（如圖1），化學(xué)式為______________，其中B原子的雜化形式為______________。

（4）BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)（如圖2）。

①晶體的最小環(huán)中含有____________個(gè)B原子。

②若晶胞參數(shù)為anm，晶胞密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑就能鑒別CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液，此試劑是（ ）
A.Ba（OH）2
B.NaOH
C.HCl
D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙燒(g) 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:


該反應(yīng)的速率方程可表示為: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。1溫度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t1溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3

B. 該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)

C. t2溫度下，上圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線為B曲線

D. 由上圖信息可以確定溫度t2小于t1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、D、E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）推斷元素D為___________。

（2）Y的電子式為_______；物質(zhì)W為_______，其晶體中存在的作用力有_______。

（3）與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。

（4）A與C形成的K是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料，寫(xiě)出其被催化氧化的反應(yīng)方程式______。

（5）X、Y按1∶2反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式不正確的是( )

A.H2SO4═2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-

C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種無(wú)色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A遇碘水變藍(lán)色；③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)試判斷它們分別是：A________、B________、C________。

(2)分別寫(xiě)出A、C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A________________________________________________________________________；

B________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2

B. 二者質(zhì)量之比為3∶2

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3

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