Question

已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）

• A、△H₁＞0，△H₂＞0
• B、△H₃＜0，△H₄＞0
• C、△H₃=△H₁-△H₂
• D、△H₄=2△H₅-3△H₃

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；
注意放熱反應(yīng)必須是化學(xué)反應(yīng)．

解答： 解：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）屬于放熱反應(yīng)，故△H₁＜0
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）屬于吸熱反應(yīng)，故△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）屬于放熱反應(yīng)，故△H₃＜0
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）屬于放熱反應(yīng)，故△H₄＜0，故A、B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)蓋斯定律，△H₃=△H₁-△H₂，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律，△H₄=3△H₃-2△H₅，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小及根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的問題，難度不大．