【題目】下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�

①長征三號運載火箭用偏二甲肼為燃料

②嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板

③和諧號動車以350 km/h飛馳

④世界首部可折疊柔屏手機通話

A.①②B.③④C.②③D.①④

【答案】D

【解析】

①偏二甲肼的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；

②太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，其主要工作原理是太陽光照在半導體p-n結(jié)上，形成新的空穴-電子對，在p-n結(jié)電場的作用下，空穴由p區(qū)流向n區(qū)，電子由n區(qū)流向p區(qū)，接通電路后就形成電流。此過程未涉及氧化還原反應(yīng)；

③和諧號動車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽�，過程中未涉及氧化還原反應(yīng)；

④世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應(yīng)用，是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，實現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，電池放電過程中涉及氧化還原反應(yīng)；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率

D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空:

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學方程式:____________________.

（2）若已知下列數(shù)據(jù):試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____________kJ·mol-1.

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

435

943

（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1___________,E2 _________ (填“增大”、“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=b kJ/mol若1mol NH3還原NO至N2,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________(ΔH用a、b表示).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.所用HCl的濃度是，NaOH溶液濃度為

B.在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：

C.A.三點水的電離程度大小依次為：

D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加2滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值

前者的 pH值比后者的大

非金屬性：S>C

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法符合事實的是

A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑；強堿與弱酸中和滴定時應(yīng)該選用酚酞作指示劑

B.在5的溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入3mL等濃度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明

C.物質(zhì)的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后：

D.已知，。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時，首先生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在任何溶液中，、均相等

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C.a點對應(yīng)的等于c點對應(yīng)的

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C. 充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

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