【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（ ）

A.硫酸鋅B.氯水C.雙氧水D.氯化銅

【答案】BC

【解析】

A. 亞鐵離子和硫酸鋅不反應，故A不符合題意；

B. 亞鐵離子和氯水中氯氣反應生成鐵離子，故B符合題意；

C. 亞鐵離子、氫離子和雙氧水反應生成鐵離子和水，故C符合題意；

D. 亞鐵離子和銅離子不反應，故D不符合題意；

故答案為BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學方程式為___。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1

B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容時，N2O4 2NO2已達平衡狀態(tài)�，F(xiàn)做如下改變：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再達平衡狀態(tài)后， NO2和N2O4的物質的量之比值，應（ ）

A. ①中增大②中減小 B. ①中減小②中增大 C. 均增大 D. 均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，達到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍并再達平衡，測A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩個密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。

（1）達到平衡時所需的時間：A___ B，N2的轉化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）

（2）都達平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，再達平衡后，N2的轉化率：A中_____ B中 _____ （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）都達平衡后，向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再達到平衡后：混合氣體的密度:A中____ B中_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的平均相對分子質量：A中___B中 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關物質量的變化趨勢（在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）

（1）當a=b+c時，B的物質的量分數(shù)___________。

（2）當a＞b+c時，A的物質的量分數(shù)_______。

（3）當a＜b+c時，A的轉化率___________。

（4）當a＜b+c時，混合氣體的平均相對分子質量 ___，混合氣體的密度 _____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) （ ）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C. S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝-296.8 kJ·mol－1(燃燒熱)

D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

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