【題目】化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ�，不正確的是（ ）
A.保存FeCl2溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
B.常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車貯運
C.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
D.除去CO2中混有的HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶

【答案】C
【解析】解：A．加入單質(zhì)鐵可防止二價鐵被氧化，故A正確；B．常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，可以用鐵罐車貯運，故B正確；
C．檢驗氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，能使紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；
D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，除去混有的HCl，可除雜，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

（1）有機物A中官能團的名稱是________

（2）反應(yīng)①的化學方程式___________

（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學方程式___________

（4）下列說法正確的是____________

A.3個反應(yīng)中的NaOH都起催化作用

B.反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)

C.A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強的是（ ）
A.鈉
B.鎂
C.鋁
D.鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第二周期VIA族的是（ ）
A.鈉
B.氧
C.氯
D.硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為 0.050mol/L．溫度T1 和T2 下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1________T2，平衡常數(shù) K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min 后反應(yīng)達到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=_______________。

②平衡時體系總的物質(zhì)的量為________________。

③反應(yīng)在0～5min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率 v(A)=____________.。

（3）在題（2）的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移動，A 的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或者“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的焓變△H﹤0

B．圖中Z的大小為b >3> a

C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時，該電池的負極反應(yīng)為Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
（1）則正極的電極反應(yīng)式是______________________；

（2）當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是（ ）

A. 溶解度（s） B. 物質(zhì)的量濃度（c）

C. 質(zhì)量分數(shù)（w） D. 摩爾質(zhì)量（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________。

（2） 反應(yīng)AX3(g)＋X2(g) ===AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

① 列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝__________。

② 圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件及判斷依據(jù)是 。

③ 用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為__________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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