16．相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的摩爾質(zhì)量為（34-m）g/mol．

分析 相同狀態(tài)下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算X的摩爾質(zhì)量．

解答 解：相同狀態(tài)下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則HmX的摩爾質(zhì)量是氨氣的2倍，為34g/mol，則X摩爾質(zhì)量=（34-m）g/mol，
故答案為：（34-m）g/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的理有關(guān)計算，為高頻考點，明確相同條件下不同氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握并靈活運用物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1.5 mol•L-1•s-1B．v（C）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v（D）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B）=0.4 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1mol O2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，拆開1molH-O鍵要吸收463kJ的能量，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）中的能量變化為（　�。�
A．△H=-484kJ/molB．△H=+484kJ/molC．吸收484kJ 能量D．放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅
B．少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色
C．SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色
D．紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)《關(guān)于在我國統(tǒng)一實行法定計量單位的命令》，下列說法中規(guī)范的只有（　�。�
A．98g H2SO4的摩爾數(shù)為1
B．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
C．氧的摩爾質(zhì)量為32
D．某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列按照由大到小排列正確的是（　�。�
A．密度：Cs Rb K Na LiB．溶解度：NaHC03 Na2C03 CaC03
C．氧化性：Li+Na+K+ Rb+Cs+D．堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCH3+（甲基正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B．1mol-CH3（甲基）中含有電子數(shù)為10NA
C．1mol-OH（羥基）與1molOH-所含有電子數(shù)相同，均為10NA
D．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．得電子越多，其氧化性越強
B．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子
C．SO42-中的硫元素化合價是+6價，處于S元素的最高價態(tài)，但SO42-不一定具有強氧化性
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-．澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（3）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體．3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（5）已知Br2水與FeCl2（aq）發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3現(xiàn)將112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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