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下列裝置工作時實現化學能轉化為電能的是
A．干電池B．光伏電池C．離子交換膜電解槽D．風力發(fā)電機
A

試題分析：A．干電池是把化學能轉化為電能。正確。B．光伏電池是光能(或者太陽能)轉化為電能。錯誤。C．離子交換膜電解槽是把電能轉化為化學能。錯誤。D．風力發(fā)電機是把風能轉化為電能。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質探究。將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳。實驗可能用到的裝置如下圖所示，其中A、D裝置可以重復使用。

請回答下列問題：
（1）請按氣體流向連接實驗裝置B→        →C→A→D→        （用裝置編號填寫）。
（2）B裝置中制O2時所用的藥品是                                            。實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是                                    ；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是                                   .。
（3）已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經測定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g。試推算出X物質的實驗式                          。
（4）該小組同學進一步實驗測得：2.3g的 X與過量金屬鈉反應可放出560mLH2（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團。查閱資料后，學生們又進行了性質探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y；實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z。則：①寫出實驗二中反應的化學方程式                                      。
② 除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是             、             。
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：。請回答下列問題：
(1)若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強酸溶液中與H＋反應，反應過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應的熱化學方程式為___________________________。

(2)若甲是CO2，用CO2和NH3反應可以合成尿素，合成尿素的反應分為如下兩步。
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨)　ΔH1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)(尿素)　ΔH2
在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖Ⅰ所示。

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖Ⅰ所示，則前10 min用CO2表示的第一步反應的速率為________。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則ΔH2________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，圖像表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是(　　)
A．由圖可知，該反應為放熱反應
B．該反應的焓變?yōu)棣＝－(E2－E1)
C．曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使用了催化劑
D．該反應的發(fā)生條件一定是加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是（  ）
①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應
②鋅與稀硫酸的反應
③生石灰變成熟石灰的反應
④氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應
⑤石灰石高溫煅燒
⑥灼熱的炭與CO2反應
⑦甲烷與O2的燃燒反應
A．①②③⑤B．①②③⑦
C．①②⑤⑥⑦D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵)：下列說法不正確的是
A．過程Ⅰ是吸熱過程
B．過程Ⅲ一定是放熱過程
C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌         D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應中若因為有放熱現象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1
B．正反應的活化能小于逆反應的活化能
C．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關吸熱反應、放熱反應的敘述中，正確的是 (    )
①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應。
②只要是在加熱條件下進行的反應，一定是吸熱反應
③只要是在常溫常壓下進行的反應，一定是放熱反應
④中和反應和燃燒反應都是放熱反應
⑤化合反應都是放熱反應
⑥原電池反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應
A．①④B．①②③C．④⑤⑥D．①④⑤⑥

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