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純堿中常含有少量的NaCl等雜質，利用下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．

圖中：①空氣，②某溶液，③純堿，④稀H2SO4，⑥堿石灰．

其實驗步驟是：

a．按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；

b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量(設為m1 g)；

c．準確稱量一定量的純堿(設為n g)，并將其放入廣口瓶內；

d．從分液漏斗中緩緩滴入一定量稀硫酸，并從①處緩緩鼓入空氣，至B反應器中不再產生氣體為止；

e．準確稱量干燥管D的總質量(設為m2 g)．

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)該實驗進行至操作d時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是________．裝置A中盛裝的液體②應選用________，裝置A的作用是________，如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(2)在空白格內畫出裝置C及試劑，裝置C盛放的試劑⑤是________，裝置C的作用是________，如果撤去裝置C，則會導致實驗測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

(3)根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為________(用m1、m2、n表示)．

(4)裝置E的作用是________．

答案：
解析：


提示：

　　按照解實驗題的一般思路：首先是原理設計，其次是模塊設計，最后是細節(jié)設計．

　　本題中的主要反應是：Na2CO3＋H2SO4CO2↑＋H2O＋Na2SO4．由方程式可知本實驗的原理是通過測量生成的CO2的量計算出Na2CO3的量，進一步求出Na2CO3的含量．

　　依照上述原理，此實驗至少包含下列兩個主要部分：

　　(1)CO2的反應發(fā)生裝置；(2)CO2的吸收測量裝置．

　　此實驗的重要細節(jié)部分是：(1)確保反應生成的CO2都被吸收；(2)吸收裝置吸收到的全部都是反應生成的CO2，無其他物質．

　　有了上述實驗設計過程，本題將變得很簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質．某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數(shù)，擬使用如圖實驗裝置（說明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數(shù)．
（1）甲裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
；丙裝置的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
．
（2）乙裝置反應完成后，打開甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是
排出裝置中的二氧化碳氣體，使之都被丁處堿石灰完全吸收
排出裝置中的二氧化碳氣體，使之都被丁處堿石灰完全吸收
．寫出甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式（NaOH溶液足量）：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
（3）若去掉戊裝置，測得的CO2質量會
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為m g，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則Na2CO3質量分數(shù)的計算式為
53(w-m)
22n
×100%
53(w-m)
22n
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl等雜質。圖1-9是測定產品中Na2CO3質量分數(shù)的實驗裝置。實驗操作步驟有：

圖1-9

（A）在干燥管內填滿堿石灰，總質量為m g；

（B）取n g樣品裝入廣口瓶中；

（C）檢驗裝置的氣密性；

（D）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質量為w g；

（E）關閉止水夾；

（F）打開止水夾；

（G）緩緩加入稀硫酸至不再產生氣體為止；

（H）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫序號）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置甲的作用是________________；裝置乙的作用是________________。

（3）計算溶液中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為_____________________________________。

（4）若去掉裝置甲，測定結果會________；若去掉裝置乙，測定結果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。

圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

其實驗步驟是：a．按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性。b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）。c．準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內。d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止。e．準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）。

根據上述實驗回答下列問題：

（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________ 。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________________，裝置A的作用是________________，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）________________。

（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是__________ ；裝置C的作用是________________；如果撤去裝置C，則會導致測定結果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（3）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為________________（用m1、m2、n表示）

（4）裝置E的作用是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl等雜質。如下圖是測定產品中Na2CO3質量分數(shù)的實驗裝置。實驗操作步驟有：

A.在干燥管內填滿堿石灰，質量為m g。

B.取n g樣品裝入廣口瓶中。

C.檢驗裝置的氣密性。

D.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質量為w g。

E.關閉止水夾。

F.打開止水夾。

G.緩緩加入稀硫酸至不再產生氣體為止。

H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫符號）：

C→________E→________→________→________→G→E→D

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是__________；裝置甲的作用是__________；裝置乙的作用是______________________________。

（3）計算溶液中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為______________________________。

（4）若去掉裝置甲，測定結果會；若去掉裝置乙，測定結果會__________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）

其實驗步驟是：a．按上圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性。b．準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）。c．準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內。d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止。e．準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）。根據上述實驗回答下列問題：

（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________ 。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________________，

（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是______　____ ；如果撤去裝置C，則會導致測定結果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（3）裝置E的作用是________________________

（4）根據此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為________________（用m1、m2、n表示）

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