Question

3．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（K_a、K_b）、水的離子積（K_w）、水解常數(shù)（K_h）、溶度積常數(shù)（K_sp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)
• B． 降低溫度時(shí)，弱酸和弱堿的電離常數(shù)（K_a、K_b）、水的離子積（K_w）均增大
• C． 向稀NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時(shí)，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Fe（OH）₃]
• D． 室溫下，K_h（CH₃COONa）＜K_h（NaCN），則等物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH₃COOH的酸性比HCN弱

Answer 1

分析 A．K只與溫度有關(guān)；
B．弱酸和弱堿的電離、水的電離均為吸熱反應(yīng)；
C．先產(chǎn)生紅褐色沉淀，可知先生成Fe（OH）₃，Ksp小的先生成；
D．酸性越弱，對應(yīng)鹽水解程度越大．

解答 解：A．K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸和弱堿的電離、水的電離均為吸熱反應(yīng)，則降低溫度，均降低，故B錯(cuò)誤；
C．先產(chǎn)生紅褐色沉淀，可知先生成Fe（OH）₃，Ksp小的先生成，則K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Fe（OH）₃]，故C正確；
D．酸性越弱，對應(yīng)鹽水解程度越大，由K_h（CH₃COONa）＜K_h（NaCN），則等物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH₃COOH的酸性比HCN強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查平衡常數(shù)的意義，為高頻考點(diǎn)，把握平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．