Question

己知：25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgCN）=1.2×10^-16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，飽和AgCN溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
• B、25℃時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c（Cl^-）增大
• C、25℃時(shí)，AgCN固體在20mL 0.01mol?L^-1 NaCN溶液中的K_sp比在20mL 0.01mol?L^-1 HCN（弱酸）溶液中的K_sp小
• D、25℃時(shí)，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO₃溶液，溶液中各離子濃度不變

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越�。�
B．AgCN的溶度積比氯化銀小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析；
C．K_sp[AgCN]只與溫度有關(guān)；
D．根據(jù)AgCl的沉淀溶解平衡移動(dòng)分析．

解答： 解：A、根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgCN，所以飽和AgCN 溶液與飽和AgCl 溶液相比，后者的c（Ag⁺）較大，故A錯(cuò)誤；
B、AgCl比AgCN溶解度大，所以AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）較大，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，會(huì)生成AgCN沉淀，則AgCl的沉淀溶解平衡正移，所以c（Cl^-）增大，故B正確；
C、K_sp[AgCN]只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，AgCN固體在20mL 0.01mol?L^-1 NaCN溶液中的K_sp與在20mL 0.01mol?L^-1 HCN（弱酸）溶液中的K_sp相等，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO₃溶液，則銀離子濃度增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆移，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，側(cè)重于對(duì)有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．