【題目】觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子，圖中有無(wú)數(shù)個(gè)電子

B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面

C.電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)

D.1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的多少

【答案】D

【解析】

電子云中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大�。狐c(diǎn)密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率大；點(diǎn)稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。

A、圖中的小黑點(diǎn)不表示電子，電子云中的小黑點(diǎn)表示電子在某一時(shí)刻出現(xiàn)的概率密度，不表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子，A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對(duì)稱，而且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠(yuǎn)出現(xiàn)的概率越小，B錯(cuò)誤；

C、電子云是對(duì)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在核外空間的概率分布的形象化描述，不是實(shí)際存在的圓形，也沒(méi)有宏觀軌道，C錯(cuò)誤；

D、電子云中的小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問(wèn)題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________，未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點(diǎn)___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè)，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. x=2

B. 反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低溫度平衡向右移動(dòng)

D. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題。

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是_________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是___________；

(2)Ca的最外層電子數(shù)為____________________；

(3)C和O中，原子半徑較大的是_____________；

(4)某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)是___________；

(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和___________(填化學(xué)式)；

(6)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________；

(7)Si是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)之一，晶體硅的主要用途為是___________(寫出其中一種)，其氧化物的化學(xué)式為是___________；

(8)鈉、鋁最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B. 在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰

C. 1mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍�？崭裰芯袑�(duì)應(yīng)的元素填充。下列說(shuō)法正確的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJ

C. 當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案