【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

【答案】B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽(yáng)極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H+)>c(OH-)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，B正確；C.負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4＝0.25mol，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（　�。�

A. 是否是具有規(guī)則幾何外形的固體

B. 物理性質(zhì)是否有各向異性

C. 是否是具有美觀對(duì)稱的外形

D. 內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是( )

A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
A.0.8L0.1molL﹣1的KCl溶液
B.0.2L0.2molL﹣1的HCl溶液
C.0.3L0.2molL﹣1的MgCl2溶液
D.0.5L 0.1molL﹣1的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（ ）
A.O3
B.CO
C.Cl2
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器中，不能直接用于加熱的是（ ）

A．燒杯 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al-空氣電池理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。

I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO2的合適試劑 。

①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液

③Na2SO3固體 ④CaSO3固體

（2）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C中NaOH溶液的作用是 。

（3）該裝置仍有不足之處，請(qǐng)說(shuō)明在 。

Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：

①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)

②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4

③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)

④SiH4在空氣中自燃

他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．

（4）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）：

① ② ③ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的____________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

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