【題目】常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c()

B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L

C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【答案】D

【解析】

A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故A錯誤；

B．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) ＞ 10-a mol/L，故B錯誤；

C．新制氯水中含有HCl和HClO，兩種酸電離導(dǎo)致溶液呈酸性，其中HCl完全電離，HClO部分電離，但電離程度較小，溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c(H+)＞c(Cl-)，故C錯誤；

D．等濃度時對應(yīng)酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，酸性醋酸＞碳酸＞HClO，則pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液，鹽溶液的濃度為①＞②＞③，其c(Na+)為①＞②＞③，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。

I．請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10 m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

(1)元素①在周期表中的位置為________。

(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_________(填化學(xué)式)；

(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為______；

(4)元素②、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；

(5)元素⑤、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

II．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(6)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時正極是__(填物質(zhì)化學(xué)式)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計)，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為________；

②該電池工作時，電子的流向為___________(填“從左到右”或“從右到左”)；

③右側(cè)電極的電極反應(yīng)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于加成反應(yīng)的是

A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，與的物質(zhì)的量濃度類似于水中和的關(guān)系，即常數(shù)），在下列溶液中：

a.溶液

b.鹽酸

c.

d.溶液

則AgCl的溶解度由大到小的順序為（ ）

A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107

D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是

A.溶于水后能導(dǎo)電，故C為電解質(zhì)

B.、、、互為同素異形體

C.NaCl溶液和溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同

D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取粗碘的某種工藝流程如圖所示（部分操作名稱已省略）。

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.步驟②的操作是萃取

B.步驟③的NaOH是還原劑

C.步驟④的試劑X是稀硫酸

D.步驟⑤的操作Y是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的化工原料之一，自20世紀(jì)初以來，工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。

（1）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)，直接生成氨氣和氧氣。

已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol

寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）恒溫、恒容條件下，在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨，如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成的NH3為0.4 mol。

①判斷該容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是_______(填字母)。

a．壓強(qiáng)不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(N2)不隨時間改變

d．單位時間內(nèi)生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2

e．單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時斷裂6 mol N-H鍵

②該條件下容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___；平衡時，混合氣體壓強(qiáng)p平=____(用初始壓強(qiáng)p0表示)。

（3）近期，兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78％，裝置如圖：

鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”)，陰極反應(yīng)式為________________________________。

（4）合成氨需要純凈的氮?dú)夂蜌錃�，在制取原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2S雜質(zhì)：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若將標(biāo)況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進(jìn)行吸收，則達(dá)到平衡時，H2S的吸收效率為_________%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反應(yīng)/c(H2S)總）（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)們通過以下實驗探究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

(1)乙醇的官能團(tuán)是___（寫名稱）。

(2)實驗Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是___，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)向?qū)嶒灑虻?/span>A試管內(nèi)加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，該反應(yīng)的類型是___。

(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。

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