【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O42H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分是Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),視為完全沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:______________________________________。
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH的范圍為________,試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成:_____________。
(4)寫出沉鎳時(shí)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是_____________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),溶液中c(F-)>________mol·L-1。
(5)操作a的內(nèi)容是_____________________________________________________________。
【答案】 把廢鎳催化劑粉碎(或適當(dāng)加熱,適當(dāng)增大酸的濃度或提高攪拌速率) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 5.0≤pH<6.8 加入Ni(OH)2消耗溶液中的H+,促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移,使鐵離子,鋁離子轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀 Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4·2H2O↓ 取適量上層清液放入試管中,繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液,無(wú)沉淀生成 過(guò)濾、洗滌,干燥
【解析】(1)提高酸浸的速率,其實(shí)就類似于如何加速溶解,所以方法為:粉碎、攪拌、加熱等。
(2)綠色氧化劑是指H2O2,在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子,方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(3)調(diào)節(jié)pH的目的是使鐵離子和鋁離子完全轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀,再過(guò)濾除去雜質(zhì),同時(shí)要保證溶液中的鎳離子不沉淀,所以應(yīng)調(diào)節(jié)5.0≤pH<6.8。加入氫氧化鎳會(huì)與溶液中的氫離子反應(yīng),使體系的pH升高,從而使鐵離子和鋁離子的水解平衡正向移動(dòng),將其轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀進(jìn)行分離。
(4)加入草酸銨得到草酸鎳晶體沉淀,所以方程式為:Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4·2H2O↓。證明鎳離子沉淀完全,就是證明在溶液中已經(jīng)不存在鎳離子,所以方法為:取適量上層清液于試管中,繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液,無(wú)沉淀生成。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),其離子濃度小于1×10-5mol/L,根據(jù)KSP表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算,得到溶液中c(F-)> mol·L-1。
(5)操作a是為了從草酸鎳的懸濁液中得到草酸鎳晶體,所以操作a為:過(guò)濾、洗滌,干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng): 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0,某溫度 下,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
①由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為03mol/L
②由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25×10-3
③達(dá)平衡后,壓縮容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
④相同壓強(qiáng)、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】活細(xì)胞內(nèi)合成某種酶的原料是( )
A. 氨基酸 B. 核苷酸
C. 氨基酸和核糖核苷酸 D. 氨基酸或核糖核苷酸
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【題目】PASNa(二水合對(duì)氨基水楊酸鈉)是抗結(jié)核藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖化合物1所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物1的核磁共振氫譜測(cè)出5個(gè)譜峰
C.PASNa與足量鹽酸反應(yīng)生成如上圖化合物2
D.通入足量CO2能將圖化合物3轉(zhuǎn)化為PASNa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是
A.Al2O3屬于兩性氧化物B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.純堿屬于鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),A、B、C均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,向C的水溶液中通入過(guò)量的CO2可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素為_________(寫元素名稱),它在周期表中的位置為_____________。
②寫出B → C反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)若A為稀HNO3,X為常見黑色金屬單質(zhì),寫出A→B反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)若A、B、C三種化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性;將C加到鹽酸中,有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生。
①A中所含有的化學(xué)鍵是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體,取一定量該固體溶于水配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL,所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________、_________。
③若測(cè)得上述溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為 ____________ g 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是
A. b=a-n-mB. 離子半徑Am+<Bn-
C. 原子半徑A<BD. A的原子序數(shù)比B大(m+n)
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【題目】25 ℃時(shí),取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
A. 0.01 mol·L-1 B. 0.017 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.50 mol·L-1
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