有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．從C（石墨）= C（金剛石） △H =" +" 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．沒有單質參加的化合反應可能為氧化還原反應，也可能為放熱反應

A

解析試題分析：A． H2SO4的濃溶液在反應時與水會放出熱量，故正確；B．從C（石墨）= C（金剛石）  △H =" +" 119kJ/mol，可知：正反應是吸熱反應，金剛石的能量比較高，比石墨不穩(wěn)定，錯誤；C．由于硫固體在燃燒時首先要轉化為硫蒸氣，這個過程需要吸熱，故等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更少才對，錯誤；D．沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應，故錯誤；
考點：本題考查通過反應熱判斷物質的穩(wěn)定性和熱量的多少。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
①N2(g) + 2O2(g) ="2" NO2(g)  ΔH = +67．7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)  ΔH = －1135．7kJ/mol
下列說法正確的是

A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol 
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- 
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O 
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（    ）

A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車
C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需能量(kJ)是(　　)

A．194 B．391 C．516 D．658

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）(   )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應熱)
D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．氧化鈣溶于水 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．碳酸鈣受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量      (　　)

A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（  ）

A．ΔH1＜0B．ΔH2為該反應的反應熱
C．ΔH3不是H2的燃燒熱D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是

A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑
B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

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