(5分)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實驗式。

(1)按圖連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性的方法是            。
(2)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是         。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N2;②點燃酒精燈,進行反應;
③反應結束后,      ;④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下:
直玻管質量m0/g
直玻管與鈣的質量m1/g
直玻管與產(chǎn)物的質量m2/g
14.80
15.08
15.15
①計算得到實驗式CaxN2,其中x=      
②若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):
                             
(5分)
(1)關閉活塞K,加熱直玻管,若導管口處產(chǎn)生氣泡,停止加熱后,導管中形成一段液柱,則氣密性良好。
(2)防止反應過程中空氣進入反應管,便于觀察N2流速
(3)熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫,停止通N2,并關閉活塞K
(4)①2.80
②x<3   O2和N2與等質量的Ca反應,生成CaO質量高于Ca3N2,導致計算出的n(N)偏大
由于金屬鈣為特別活潑的金屬,故在制取Ca3N2的過程中,必須保證系統(tǒng)中無其它雜質氣體,保證氣密性良好:實驗前先通入氮氣,再加熱,實驗結束時,先停止加熱、冷卻后再停止通氮氣
(2)防止空氣從裝置右端進入裝置內(nèi),并且通過觀察氣泡來控制氣體流速
(4)①由所給數(shù)據(jù)可知鈣的質量為:15.08-14.80=0.28g,氮元素的質量為:15.15-15.08=0.07g,則兩元素的原子個數(shù)比為:,故x=0.28
②O2和N2與等質量的Ca反應,生成CaO質量高于Ca3N2,導致計算出的n(N)偏大,故x<3(或采用極值法來考慮:當氣體全部為氧氣時,得到的物質為CaO(即Ca2O2),而全部為氮氣時得到的為Ca3N2,故通入的N2中混有少量O2時,所得物質的分子式中x<3)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣,每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)(累計值):
時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
(1)從0~3分鐘時間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?答:                    。
造成這種變化的主要因素是                    ;從3~5分鐘時間段內(nèi),產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的?答:                    。造成這種變化的主要因素是                    。
(2)在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,能減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是               。
A.蒸餾水         B.NaCl溶液        C.Na2CO3溶液        D.CuSO4溶液
(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分鐘五個時間段中,反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為                 (設溶液體積不變,上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù))。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學探究學習小組設計如下圖裝置制取硝酸(夾持和加熱儀器均已略去)。實驗中可供使用的藥品有:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。

請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式是                               。
(2)撤去裝置D中的加熱裝置后,鉑絲仍然保持紅熱,這是因為D中發(fā)生的化學反應是一個         (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)裝置F中盛放的是                  溶液,其作用是                                          。
(4)實驗過程中,要使NH4HCO3充分轉化為HNO3,還要在裝置D中通入過量的氧氣。甲同學提議在C處連接一個制取氧氣的裝置,乙同學認為可直接在A中再加入上述提供藥品中的一種物質,這種藥品的化學式是                 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某;瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題:
(1)甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗,下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是       
A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.FeS

(2)乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應,設計了如上圖所示的實驗裝置,請說出裝置B的作用:                              。開始加熱前        (填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象。
(3)當乙同學實驗結束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究:
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應一段時間后不再溶解。丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應。他依據(jù)的反應現(xiàn)象是                                                        ;該反應的離子方程式為                              。你認為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學方程式表示其理由:                                (若無此空不填)
②請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          。
③丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L,則NO3-的物質的量濃度為   
mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L(標準狀況)。
(4)本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實際參加反應的量其原因有(寫出兩點):①                                             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某;瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象,并產(chǎn)生了相關的思考。
(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水,溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,充分振蕩,溶液逐漸變淺,最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):

(2)將KI溶液換成KBr溶液,滴加氯水,溶液呈橙黃色;滴加氯水至過量,顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                           
(3)為證明溴單質的氧化性強于Fe3+,在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在,而不是溴單質顏色所致,應當采取的補充實驗是                                          
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況),溶液中有1/3的Br被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器.鐵架臺.試管夾均未畫出)。圖中A處為無水乙醇(沸點78℃),B處為繞成螺旋狀的細銅絲,C處為無水CuSO4粉末,D處為堿石灰,F(xiàn)處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

(1)在上述裝置中,實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為(填序號)       
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣,常用的方法是       。
(3)寫出B處的現(xiàn)象       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液,來探究Fe2+和I-的還原性強弱。
【提出假設】
假設1:                             ;    
假設2:                             ;
假設3:Fe2+和I-的還原性一樣強。    
【驗證假設】
⑴利用以下裝置進行試驗,

實驗必需的裝置是:A                         (按氯氣流向的順序用序號書寫)
⑵實驗開始后,控制通入少量氯氣,通過觀察溶液顏色的變化,       (能或不能)判斷反應的先后順序。
⑶請在下表中填寫實驗步驟及預期現(xiàn)象與結論。
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結論
取少量反應的溶液置于A、B兩支試管中;
向A試管中滴加                  ;
向B試管中滴加                  
①      若                              
                        則假設1成立
②      若                              
                        則假設2成立
③      若                              
                        則假設3成立
⑷該實驗成功的關鍵是控制各反應物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4(M=152g/mol)和1.66gKI(M=166g/mol)固體溶于水中,為了驗證上述假設,通入的氯氣的體積最多不能超過                      。(標準狀況)
⑸有同學質疑,上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強弱。于是提出另一驗證方案:往KI溶液中滴加        溶液,如果能發(fā)生反應,就可證明二者的還原性強弱,該反應的離子方程式是                                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是     
(2)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用                  次,某同學為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學的觀點,為什么?                                       
(3)請為本實驗設計數(shù)據(jù)記錄表格:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤,一些同學推測它可能是鐵制成的。在討論時,有同學提出:“我們可以先拿磁鐵來吸一下!本瓦@一過程而言,屬于科學探究中的(   )
A.觀察B.實C.分類D.比較

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