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【選修3：物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是
 
．
（2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式
 
，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
 
．
（3）由B和D組成，且B和D的質量比為3：8的化合物的結構式是
 
，該化合物分子中B原子的雜化方式為
 

（4）E和F形成的化合物為
 
晶體．
考點：原子結構與元素的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應為H元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應分別為CO和CO2，則D為O元素，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應為Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應為Cl元素，以此解答該題．
解答： 解：（1）A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應為H元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應分別為CO和CO2，則D為O元素，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應為Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應為Cl元素，
所以A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，
故答案為：氫、碳、氮、氧、鈉、氯；
（2）在A至F中任選元素，含極性鍵的非極性分子有等CO2、CH4、CCl4，含非極性鍵的離子化合物為Na2O2，電子式為，
故答案為：CO2、CH4、CCl4（任寫兩種）；；
（3）由C和O組成，且C和O的質量比為3：8的化合物為CO2，結構式為：O=C=O，二氧化碳為直線型結構，C原子采取sp雜化類型，
故答案為：O=C=O；sp；
（4）E和F形成的化合物是氯化鈉，為離子晶體，故答案為：離子．
點評：本題考查較為綜合，設計元素的推斷、電子式、結構式、雜化類型、晶體類型等問題，題目難度中等，注意常見物質的電子式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、200mL 2mol?L-1的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　　）
A、電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B、負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
C、該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D、該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質的物質的量最小的是（　�。�
A、含NA個氧原子的O2
B、標準狀況下2.24LN2
C、0.5molCH4
D、22gCO2（CO2摩爾質量為44g?mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修2化學與技術】
下圖是工業(yè)上生產碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題．

已知：①鋰輝石主要萬分為Li2O?Al2O3?4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
 250-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
③幾種物質不同溫度下的溶解度．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．寫出圖中①、②、③表示的各物質，步驟II中反應的離子方程式是
 
．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應的離子方程式：
 
．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
 
．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
①將粗產品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解．陽極的電極反應式是
 
．
②電解后向產品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3，溶液生成Li2CO3反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為
 
．
（2）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉化率高達78%．其實驗裝置如圖甲．陰極的電極反應式
 
．

（3）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好
 
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關系如圖乙．
請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
 
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)
 
；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉ?H++CO32ˉ移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩．使其充分反應，產生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為
 
、
 
．
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為
 
．
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為
 
．
（4）amL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應，得到的溶液中所含溶質的最大質量為
 
 （用含a的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究溴的制備及提純
●資料收集
溴 物理性質 暗紅色液體，剌激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化學性質 溶于水生成次溴酸
●溴的制備
現(xiàn)只有下列試劑：溴化鉀、MnO2、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸
（1）寫出制取溴的化學方程式：
 
．
如圖1所示現(xiàn)只有下列儀器：（石棉網、導管、鐵架臺、塞子等略去）

（2）根據(jù)反應原理，制備和收集溴應該選擇的儀器有：
 
（填字母序號）．
●溴的提純
實驗室用蒸餾法提純液溴，裝置如圖2所示．
（3）蒸餾裝置都用磨口玻璃器具，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為
 
．
（4）裝置4的作用是
 
．
（5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
 
（填序號）后再分液分離即可．
①48%的氫溴酸     ②濃NaOH溶液    ③飽和KI溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對于密閉容器中進行的反應4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各條件下該反應處于平衡狀態(tài)的是（　　）
選項 A B C D
正反應速率/（mol?L-1?min-1） υ （W）=1.0 υ （W）=2.0 υ （X）=1.0 υ （X）=1.0
逆反應速率/（mol?L-1?min-1） υ （Y）=1.0 υ （X）=3.0 υ （Y）=1.0 υ （Z）=1.5
A、AB、BC、CD、D

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