【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-
具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)HmDm的電子式__________。
(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示),能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為____________________。
(3)寫出B單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)用于判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是__________
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.置換反應(yīng) C.與氫氣化合難易程度
D.最高價(jià)含氧酸的酸性 E.得電子數(shù)目多少
F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式
【答案】 S2->Cl- Cl2 + S2-= 2Cl-+ S↓ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 ↑ ABC
【解析】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,則非金屬性D>C且二者位于同主族,所以D位于第二周期、C位于第三周期;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則E的原子序數(shù)比C的大1,二者位于同周期,都屬于第三周期;③A與B在同周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小,則A位于第IA族、B位于第IIIA主族;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍,因?yàn)?/span>D為第二周期主族元素,所以A和B的質(zhì)子數(shù)之和介于9~27之間,A位于第IA族、B位于第IIIA主族,若A是Li元素、B是B(硼)元素,二者質(zhì)子數(shù)之和不是3的倍數(shù),所以A是Na元素、B是Al元素,D是O元素,又因?yàn)?/span>D和C同主族,則C是S元素,由E的原子序數(shù)比C的大1進(jìn)一步推出:E是Cl元素,m=2。
(1)HmDm是H2O2,電子式為:。
(2)Cm-、E(m-1)-分別為:S2-、Cl-,故還原性S2->Cl-,能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為:Cl2+S2-=2Cl-+S↓。
(3)A是Na元素,B是Al元素,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(4)C為S元素,D為O元素,位于同主族,與氫氣化合越容易、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng),故A、C正確;B項(xiàng),非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng),可以通過非金屬間的置換反應(yīng)判斷,故B正確;D項(xiàng),因?yàn)?/span>O元素沒有最高價(jià)含氧酸,所以D錯(cuò)誤;E項(xiàng),不能看得電子多少,而看得電子難易,故E錯(cuò)誤。綜上,選ABC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同一主族從上到下,有關(guān)鹵族元素的說法正確的是( )
A.原子半徑逐漸增大
B.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.都有最高價(jià)氧化物的水化物,化學(xué)式為HXO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,失去的電子數(shù)均為NA
C. 通常狀況下,39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解,則生成的膠粒數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))△H=_______kJ·mol-1
(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第18 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。
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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述,正確的是
A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活潑性不同的金屬
B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C. 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原
D. 原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極
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【題目】如圖,隔板K可左右移動(dòng),甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時(shí)K 停在0處,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.達(dá)平衡后,K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時(shí)K在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時(shí),甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
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【題目】苯甲酸鈉(NaA)可作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2。已知25 ℃時(shí),HA、H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為 K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,則下列說法正確的是(不考慮飲料中其他成分) ( )
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
B.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力:A-> HCO3-
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【題目】有下列8種物質(zhì),既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥鄰二甲苯 ⑦乙醛 ⑧環(huán)己烯
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池,其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是
A.由于A、B兩電極沒有活動(dòng)性差別,不能構(gòu)成原電池
B.A電極是負(fù)極,電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好的綠色電池
D.外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極
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