Question

某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構體，其熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數(shù)為

4

．
（2）乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是

乙醇形成分子間氫鍵

．
（3）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

sp²

．
（4）儲氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化臺物．加熱A會緩慢釋放氫氣，同時A轉化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結構式為

（若含有配位鍵，要求用箭頭表示），1mol化合物B中σ鍵的數(shù)目是

5N_A

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)晶胞結構判斷氧原子配位數(shù)；
（2）氫鍵影響物質(zhì)的沸點；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；
（4）形成配位鍵的條件是有空軌道和孤電子對；一個BH₂=NH₂分子中含有5個σ鍵．

解答：解：（1）根據(jù)晶胞結構知，氧原子的配位數(shù)是4，故答案為：4；
（2）乙醇分子間能形成氫鍵，而甲醚分子間不能形成氫鍵，氫鍵的存在時物質(zhì)的沸點升高，
故答案為：乙醇形成分子間氫鍵；
（3）甲醛（H₂C=O）分子內(nèi)碳原子形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp²雜化，故答案為：sp²；
（4）A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物，A是乙烷的等電子體，應含有18的電子，為BH₃?NH₃，B是乙烯的等電子體，應為BH₂=NH₂，A中B含有空軌道，N含有孤電子對，可形成配位鍵，所以A的結構式為，一個BH₂=NH₂分子中含有5個σ鍵，所以1mol化合物B中含有σ鍵的數(shù)目5N_A，
故答案為：；5N_A．

點評：本題考查較為綜合，涉及雜化方式的判斷以及配位鍵等知識，題目難度較大，本題要注意配位鍵的形成條件以及雜化類型的判斷方法，為易錯點．