【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如下圖所示,下列說法正確的是
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍
C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物
D. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸,則d元素的單質具有強氧化性
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【題目】下列說法正確的是
A.某試樣焰色反應呈黃色,則試樣中一定含有K+
B.過濾操作時,為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體
C.蒸餾裝置中,溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶支管口附近
D.粗鹽的提純實驗中,用到了萃取、分液操作
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【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)有機物A的系統(tǒng)命名為___________。
(2)F→E的反應類型為_________;B中所含官能團的名稱為___________。
(3)M的結構簡式為___________。
(4)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___________。
(5)F有多種同分異構體,其中含苯環(huán)且與F所含官能團相同的同分異構體有_____種。
(6)參照M的合成路線,設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)___________________。
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【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途,如Pb有感光性,也可用作金屬著色劑,PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解,生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實驗流程如圖所示。
(1)若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO,將Pb3O4表示為氧化物形式是__________。
(2)將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。
(3)如果流程中生成的NOx為NO,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(4)PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學方程式為_______________。
(5)硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中,請從化學反應原理角度解釋:_____________________。
(6)鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質的量之比為1:1時加熱得到金屬鉛和一種氣體,有關反應的化學方程式是__________________。
(7)室溫下,濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合,剛好能生成PbI2沉淀,則室溫時PbI2的Ksp為___________。
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【題目】關于氧化還原反應,下列說法正確的是( )
A. 被氧化的物質是還原劑
B. 氧化劑被氧化,還原劑被還原
C. 失去電子,化合價降低的物質是還原劑
D. 氧化劑失去電子,化合價升高
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【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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【題目】在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為pg .cm-3,溶質的質量分數(shù)為ω,溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有
① ② ③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
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【題目】將純Zn片和純Cu片用導線連接置于同一稀H2SO4 溶液中,下列各敘述中正確的是
A.Zn片上有大量氣泡產(chǎn)生
B.負極附近c(SO42-),逐漸增大
C.正極、負極附近c(SO42-)基本不變
D.電子經(jīng)電解質溶液由正極流向負極
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【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:
(1)四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________;
(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是_________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________;
(3)C和D反應可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;
(4)化合物D2A的立體構型為______________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為_____________________;
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計算晶體F的密度_____________。
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