【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如下圖所示,下列說法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3

C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物

D. c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸,則d元素的單質具有強氧化性

【答案】D

【解析】若a是氧元素,則c是硫元素,最高正價不相等故A錯誤;b是Be元素,則d是Mg元素,d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3,故B錯誤;c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁,則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸,氫氧化鋁難溶于硅酸,故C錯誤;若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸,則c是S,d是氯元素,氯氣具有強氧化性,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.某試樣焰色反應呈黃色,則試樣中一定含有K

B.過濾操作時,為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體

C.蒸餾裝置中,溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶支管口附近

D.粗鹽的提純實驗中,用到了萃取、分液操作

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)有機物A的系統(tǒng)命名為___________。

(2)F→E的反應類型為_________;B中所含官能團的名稱為___________

(3)M的結構簡式為___________。

(4)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___________

(5)F有多種同分異構體,其中含苯環(huán)且與F所含官能團相同的同分異構體有_____種。

(6)參照M的合成路線,設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途,如Pb有感光性,也可用作金屬著色劑,PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解,生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實驗流程如圖所示。

(1)Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO,Pb3O4表示為氧化物形式是__________

(2)將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。

(3)如果流程中生成的NOxNO,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(4)PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學方程式為_______________。

(5)硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中,請從化學反應原理角度解釋:_____________________。

(6)鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質的量之比為1:1時加熱得到金屬鉛和一種氣體,有關反應的化學方程式是__________________

(7)室溫下,濃度均為4×10-3mo/LKIPb(NO3)2溶液等體積混合,剛好能生成PbI2沉淀,則室溫時PbI2Ksp___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于氧化還原反應,下列說法正確的是(  )

A. 被氧化的物質是還原劑

B. 氧化劑被氧化,還原劑被還原

C. 失去電子,化合價降低的物質是還原劑

D. 氧化劑失去電子,化合價升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(AgI)=1.5×1016 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為pg .cm-3,溶質的質量分數(shù)為ω,溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的有

③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將純Zn片和純Cu片用導線連接置于同一稀H2SO4 溶液中,下列各敘述中正確的是

A.Zn片上有大量氣泡產(chǎn)生

B.負極附近c(SO42-),逐漸增大

C.正極、負極附近c(SO42-)基本不變

D.電子經(jīng)電解質溶液由正極流向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:

(1)四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________

(2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是_________________;AB的氫化物所屬的晶體類型分為____________________________;

(3)CD反應可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;

(4)化合物D2A的立體構型為______________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為_____________________;

(5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計算晶體F的密度_____________。

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