Question

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知：
CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率       
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃，在恒容反應器中發(fā)生如表中的反應，按表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有         （選填A、B、C、D）。

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)達到平衡時，CO的轉化率是                          。

Answer 1

（每空2分，共10分）（1）放熱（2分）   （2）增大（2分）；增大（2分）
（3）B、C（2分，選一個且正確給1分，有錯選不給分）  （4）60%（2分）

（1）根據表中數據可知，隨著溫度的升高，平衡常數逐漸減小。這說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應。
（2）保持容器體積不變升高溫度，正反應速率增大，但逆反應速率增大的程度更大，所以平衡向逆反應方向移動。由于氣體的物質的量是不變的，但溫度升高，所以容器內氣體的壓強增大。
（3）根據表中數據可知，選項C中由于沒有生成物，所以反應一定是向正反應方向進行的。而選項A、B、D中此時離子積分別是。由于830℃是平衡常數是1，所以選項A是向逆反應方向進行的，B是向正反應方向進行的，而D恰好是平衡狀態(tài)，答案選BC。
（4）設達到平衡時，CO的轉化率是x，則消耗CO和水蒸氣都是4x，而生成CO₂和氫氣都是4x，所以根據平衡常數表達式可知，解得x＝60％。