【題目】下列物質(zhì)進行一氯取代后,生成的產(chǎn)物只有2種的是

A.(CH3)2CHCH(CH3)2

B.(CH3)3CCH2CH3

C.(CH3CH2)2CHCH3

D.(CH3)4C

【答案】A

【解析】

A.（CH3）2CHCH（CH3）2分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種同分異構(gòu)體，A正確；

B. （CH3）3CCH2CH3分子中有3種氫原子，其一氯代物有3種同分異構(gòu)體，B錯誤；

C. （CH3CH2）2CHCH3分子中有4種氫原子，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體，C錯誤；

D. (CH3)4C分子中有1種氫原子，其一氯代物有1種同分異構(gòu)體，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25℃時，對于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷，下列說法不正確的是（ ）

A. 向混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入原料①為____________；操作②為___________；

(2)固體A為____________；

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2與CH4在光照條件下,按照體積比1:1反應(yīng),則生成的產(chǎn)物為

A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，下列物質(zhì)中①硫酸鋇 ②醋酸 ③氯化氫 ④三氧化硫 ⑤氯氣 ⑥碳酸鈉 ⑦銅 ⑧硫酸溶液 ⑨氫氧化鉀 ⑩乙醇（下列各空填序號）

（1）屬于強電解質(zhì)的是：________________。

（2）屬于弱電解質(zhì)的是：________________。

（3）能導(dǎo)電的是：________________。

（4）屬于非電解質(zhì)的是：________________。

（5）碳酸鈉溶液顯堿性的原因________（用離子方程式表達）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________；

②計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲______乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲_______乙。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:

已知:

回答下列問題:

（1）A生成B的反應(yīng)類型為_____，C中的官能團名稱為________。

（2）D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式為________。

（3）①E生成F的化學方程式為________。

②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)

A．54 B．108 C．119 D．133

（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基

②1mol該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

（6）寫出用為原料制各化合物的合成路線______。(其他試劑任選)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)中鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設(shè)計了如下回收方案：

(1)操作①的名稱是______________，濾渣B含有_______________(填化學式)。

(2)反應(yīng)①的離子方程式是_________________________________。

(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是______________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．漏斗 B．坩堝 C．燒杯 D．玻璃棒

(4)試劑Y應(yīng)該是一種________(填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是____(填序號)。

A．過氧化氫 B．氫氣 C．氧氣 D．鐵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案