15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
B、亞硫酸為弱酸，在溶液中不能完全電離；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于0.3NA個，故A錯誤；
B、亞硫酸為弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；
D、NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問題
（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4
（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH（CHOH）4CHO，谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式HOOC-CH2-CH2-CH（NH2）-COOH
（3）高聚物的單體的分子式為CH2=CH2 和CH2=CH-CH3
（4）某高聚物的單體的名稱為HOOC-HOOC 和HOCH2-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某學(xué)生用如圖所示裝置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，熔點-119℃，沸點38.4℃，密度為1.46g/cm3．主要實驗步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴．
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好浸沒進氣導(dǎo)管口．
③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中．
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③中，觀察到的現(xiàn)象是液體呈微沸狀，并放出大量，燒瓶內(nèi)充滿紅棕色溴蒸氣；
（2）導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣、冷凝和回流；
（3）C裝置中U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是一是溶解HBr，二是液封；
（4）步驟④中可否用大火加熱，理由是不能；易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等．
（5）為證明燒瓶中溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該學(xué)生用裝置（Ⅱ）代替裝置B、C，直接與A相連接重新反應(yīng)．
①裝置（Ⅱ）的錐形瓶中，小試管內(nèi)盛有苯或CCl4液體，其作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣，便于檢驗HBr的存在；
②錐形瓶內(nèi)盛AgNO3溶液，其作用檢驗生成的產(chǎn)物為HBr，證明苯和溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA
D．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42-的物質(zhì)的量是0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．
④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$
⑤R1-CH═CH-R2$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R1-COOH+R2-COOH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚己二酸丙二醇酯平均相對分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a．30    b．35    c．40    d．48
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有12  種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氧譜顯示為4組峰，且蜂面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）請設(shè)計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸
（）的合成路線示意圖（不能超過5步）．
已知：→+H2O
示例：H2C═CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干種，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定含I-   ②肯定含SO32-   ③肯定含NH4+     ④可能含I-    ⑤一定不含Cu2+．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物或反應(yīng)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B分子中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子．
上述框圖中--
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為；D的系統(tǒng)命名的名稱是：2-甲基丙烯
（2）屬于取代反應(yīng)的有①②（填框圖中序號），屬于消去反應(yīng)的有③（填序號）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（標明反應(yīng)條件）：
②（CH3）3Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3OH+NaBr．
③（CH3）3Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

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